Номер 5, страница 183 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

5. Химический элемент галлий Ga сходен с элементом алюминием Al, а селен Se — с серой S. Напишите формулы оксидов, гидроксидов и солей, в состав которых входят эти элементы. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства соответствующих соединений.

Химический элемент галлий (Ga) находится в 13-й группе периодической системы, под алюминием (Al). По аналогии с алюминием, галлий является металлом, проявляет в соединениях степень окисления +3, а его оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами.

Химический элемент селен (Se) находится в 16-й группе, под серой (S). По аналогии с серой, селен является неметаллом и образует кислотные оксиды и соответствующие им кислоты (гидроксиды неметаллов), проявляя степени окисления +4 и +6.

Свойства химического элемента галлия (Ga) и его соединений

• Формула оксида: оксид галлия(III) — $Ga_2O_3$.
• Формула гидроксида: гидроксид галлия(III) — $Ga(OH)_3$.
• Примеры солей: хлорид галлия(III) — $GaCl_3$, нитрат галлия(III) — $Ga(NO_3)_3$.

Оксид и гидроксид галлия являются амфотерными, то есть реагируют и с кислотами, и со щелочами.

Уравнения реакций, характеризующие химические свойства:

1. Взаимодействие с кислотами:

$Ga_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2GaCl_3 + 3H_2O$

$Ga(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Ga(NO_3)_3 + 3H_2O$

2. Взаимодействие со щелочами:

$Ga_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Ga(OH)_4]$ (образуется тетрагидроксогаллат натрия)

$Ga(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Ga(OH)_4]$ (образуется тетрагидроксогаллат калия)

Ответ: Формулы: оксид $Ga_2O_3$, гидроксид $Ga(OH)_3$. Пример соли: $GaCl_3$. Уравнения, характеризующие амфотерные свойства: $Ga(OH)_3 + 3HCl \rightarrow GaCl_3 + 3H_2O$; $Ga(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Ga(OH)_4]$.

Свойства химического элемента селена (Se) и его соединений

• Формулы оксидов: оксид селена(IV) — $SeO_2$, оксид селена(VI) — $SeO_3$.
• Формулы гидроксидов (кислот): селенистая кислота — $H_2SeO_3$ (соответствует $SeO_2$), селеновая кислота — $H_2SeO_4$ (соответствует $SeO_3$).
• Примеры солей: селениты (соли селенистой кислоты), например, селенит натрия $Na_2SeO_3$; селенаты (соли селеновой кислоты), например, селенат калия $K_2SeO_4$.

Оксиды селена и соответствующие им кислоты проявляют кислотные свойства.

Уравнения реакций, характеризующие химические свойства:

1. Взаимодействие оксидов со щелочами с образованием солей:

$SeO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SeO_3 + H_2O$

$SeO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SeO_4 + H_2O$

2. Реакции нейтрализации для кислот:

$H_2SeO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSeO_3 \downarrow + 2H_2O$

$H_2SeO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SeO_4 + 2H_2O$

Ответ: Формулы: оксиды $SeO_2, SeO_3$; кислоты $H_2SeO_3, H_2SeO_4$. Пример соли: $K_2SeO_4$. Уравнения, характеризующие кислотные свойства: $SeO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SeO_4 + H_2O$; $H_2SeO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSeO_3 \downarrow + 2H_2O$.

Соли, в состав которых входят галлий и селен

Галлий (металл) и селен (в составе кислотного остатка) могут образовывать соли. Например, селенат галлия(III) — соль, образованная катионом галлия $Ga^{3+}$ и селенат-анионом $SeO_4^{2-}$.

Формула селената галлия(III): $Ga_2(SeO_4)_3$.

Уравнение реакции получения этой соли путем нейтрализации гидроксида галлия(III) селеновой кислотой:

$2Ga(OH)_3 + 3H_2SeO_4 \rightarrow Ga_2(SeO_4)_3 + 6H_2O$

Ответ: Пример соли, содержащей галлий и селен — селенат галлия(III), формула $Ga_2(SeO_4)_3$. Уравнение реакции получения: $2Ga(OH)_3 + 3H_2SeO_4 \rightarrow Ga_2(SeO_4)_3 + 6H_2O$.