Номер 3, страница 191 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

3. Как изменяются свойства химических элементов:

а) в периодах;

б) в А-группах?

а) в периодах;

Период – это горизонтальный ряд химических элементов в Периодической системе. При движении по периоду слева направо, с увеличением порядкового номера элемента, наблюдаются следующие закономерные изменения свойств:

• Заряд ядра атома увеличивается, а число электронных оболочек (энергетических уровней) остается неизменным.
• Число электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает от 1 у щелочных металлов до 8 у благородных газов.
• Радиус атомов уменьшается. Усиление заряда ядра при неизменном числе оболочек приводит к более сильному притяжению электронов к ядру.
• Электроотрицательность (способность атома в соединении притягивать электроны) возрастает. Самые электроотрицательные элементы находятся в правом верхнем углу таблицы (фтор, кислород, хлор).
• Металлические свойства, то есть способность атомов отдавать электроны и образовывать положительные ионы, ослабевают. Периоды начинаются типичными металлами (например, литий, натрий) и заканчиваются неметаллами.
• Неметаллические свойства, то есть способность атомов принимать электроны, усиливаются.
• Характер высших оксидов и гидроксидов закономерно изменяется от основного через амфотерный к кислотному. Например, для элементов 3-го периода: оксид натрия $Na_2O$ и гидроксид $NaOH$ – основные; оксид алюминия $Al_2O_3$ и гидроксид $Al(OH)_3$ – амфотерные; оксид серы(VI) $SO_3$ и серная кислота $H_2SO_4$ – кислотные.

Ответ: При движении по периоду слева направо атомный радиус уменьшается, электроотрицательность возрастает, металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются.

б) в А-группах?

А-группа (или главная подгруппа) – это вертикальный столбец элементов в Периодической системе, у которых валентные электроны находятся на внешнем s- или p-подуровнях. При движении по группе сверху вниз, с увеличением порядкового номера элемента, свойства изменяются следующим образом:

• Число валентных электронов у всех элементов группы одинаково, что определяет сходство их химических свойств и одинаковую высшую валентность (как правило, равную номеру группы).
• Заряд ядра и общее число электронов увеличиваются.
• Число электронных оболочек (энергетических уровней) увеличивается с каждым следующим элементом.
• Радиус атомов увеличивается, так как добавляются новые, более удаленные от ядра электронные оболочки.
• Электроотрицательность уменьшается. Валентные электроны находятся дальше от ядра и экранируются большим числом внутренних электронов, поэтому их притяжение к ядру ослабевает.
• Металлические (восстановительные) свойства, то есть способность отдавать электроны, усиливаются. Атомам с большим радиусом легче отдавать валентные электроны.
• Неметаллические (окислительные) свойства, то есть способность принимать электроны, ослабевают.
• Основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, а кислотные – ослабевают. Например, в группе 2 (IIA) сила оснований (гидроксидов) растет: $Be(OH)_2$ – амфотерный гидроксид, $Mg(OH)_2$ – слабое основание, $Ca(OH)_2$ – сильное основание (щелочь).

Ответ: При движении по А-группе сверху вниз атомный радиус увеличивается, электроотрицательность уменьшается, металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают.