Номер 2, страница 106 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

2. В уравнении реакции $PbO_2 + 2H_2 = Pb + 2H_2O$ восстановителем является

1) свинец

2) водород

3) оксид свинца(IV)

4) вода

Решение

Чтобы определить, какое вещество является восстановителем в окислительно-восстановительной реакции, необходимо проанализировать, как изменяются степени окисления атомов в ходе реакции. Восстановитель — это вещество, атомы которого отдают электроны и повышают свою степень окисления. Окислитель — это вещество, атомы которого принимают электроны и понижают свою степень окисления.

Рассмотрим данное уравнение реакции:
$PbO_2 + 2H_2 = Pb + 2H_2O$

Определим степени окисления элементов до и после реакции:
1. В реагентах (левая часть уравнения):
- В оксиде свинца(IV) ($PbO_2$) кислород имеет стандартную степень окисления -2. Так как молекула электронейтральна, степень окисления свинца (Pb) будет +4. Запишем это как $Pb^{+4}O_2^{-2}$.
- Водород ($H_2$) является простым веществом, поэтому его степень окисления равна 0. Запишем это как $H_2^0$.

2. В продуктах (правая часть уравнения):
- Свинец ($Pb$) является простым веществом, его степень окисления равна 0. Запишем это как $Pb^0$.
- В воде ($H_2O$) кислород имеет степень окисления -2, а водород +1. Запишем это как $H_2^{+1}O^{-2}$.

Теперь проследим за изменением степеней окисления:
- Свинец изменил свою степень окисления с +4 на 0 ($Pb^{+4} \rightarrow Pb^0$). Степень окисления понизилась, значит, свинец принял электроны (восстановился). Вещество, в состав которого он входит ($PbO_2$), является окислителем.
- Водород изменил свою степень окисления с 0 на +1 ($H^0 \rightarrow H^{+1}$). Степень окисления повысилась, значит, водород отдал электроны (окислился). Вещество, которое окисляется ($H_2$), является восстановителем.

Следовательно, в данной реакции водород ($H_2$) является восстановителем.

Ответ: 2) водород