Вопросы в начале параграфа, страница 89 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Чем различаются понятия «элемент» и «простое вещество»?

Подумайте, может ли один и тот же химический элемент существовать в виде нескольких простых веществ.

Чем различаются понятия «элемент» и «простое вещество»?

Понятия «химический элемент» и «простое вещество» тесно связаны, но не тождественны.

Химический элемент — это фундаментальное, абстрактное понятие. Это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Например, когда мы говорим, что в состав молекулы воды ($H_2O$) входит элемент кислород, мы имеем в виду вид атомов с 8 протонами в ядре. Элемент — это то, что мы видим в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Он характеризуется атомным номером, но не имеет физических свойств, таких как температура плавления, цвет или агрегатное состояние.

Простое вещество — это конкретная, материальная форма существования химического элемента в свободном виде. Простое вещество состоит из атомов только одного химического элемента. В отличие от элемента, простое вещество можно увидеть, потрогать, измерить его физические свойства (температуру кипения, плотность, электропроводность и т.д.). Например, кислород ($O_2$) — это бесцветный газ, которым мы дышим, а железо (Fe) — это твёрдый серебристо-серый металл. Оба они являются простыми веществами.

Таким образом, когда мы говорим «кислород входит в состав воздуха», мы имеем в виду простое вещество $O_2$. Когда мы говорим «кислород входит в состав воды», мы имеем в виду химический элемент O.

Ответ: Химический элемент — это абстрактное понятие, вид атомов с одинаковым зарядом ядра, в то время как простое вещество — это конкретная материальная форма существования элемента, обладающая определёнными физическими и химическими свойствами.

Подумайте, может ли один и тот же химический элемент существовать в виде нескольких простых веществ.

Да, один и тот же химический элемент может существовать в виде нескольких простых веществ. Это явление называется аллотропией, а сами простые вещества — аллотропными модификациями.

Различие между аллотропными модификациями обусловлено двумя основными причинами:

1. Разным составом молекул, то есть разным числом атомов в молекуле. Классический пример — элемент кислород (O). Он образует два простых вещества: кислород ($O_2$), состоящий из двухатомных молекул, и озон ($O_3$), состоящий из трёхатомных молекул. Кислород и озон — это разные вещества с разными свойствами.

2. Разным строением кристаллической решётки. Наиболее известный пример — элемент углерод (C). Он образует множество аллотропных модификаций, самые известные из которых — алмаз и графит. В кристалле алмаза каждый атом углерода связан с четырьмя другими, образуя очень прочную тетраэдрическую структуру. В графите атомы углерода образуют плоские слои, которые слабо связаны между собой. Из-за разного строения алмаз — самое твёрдое природное вещество, а графит — мягкий и оставляет след на бумаге. Другими модификациями углерода являются фуллерены, графен, карбин.

Другие элементы, для которых характерна аллотропия, — это фосфор (белый, красный, чёрный), сера (ромбическая, моноклинная), олово (серое, белое).

Ответ: Да, может. Такое явление называется аллотропией. Например, химический элемент углерод образует простые вещества алмаз и графит, а элемент кислород — простые вещества кислород ($O_2$) и озон ($O_3$).