Номер 1, страница 26 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Правила составления названий бинарных соединений.

Правила составления названий бинарных соединений.

Бинарные соединения — это химические соединения, состоящие из атомов двух разных химических элементов. Общая формула таких соединений — $Э_xЭ'_y$. Названия бинарных соединений строятся по следующей международной номенклатуре (IUPAC).

1. Общий принцип построения названия

Название бинарного соединения состоит из двух слов:

• Первое слово — это название более электроотрицательного элемента (как правило, неметалла, стоящего в формуле на втором месте) с суффиксом -ид.
• Второе слово — это название менее электроотрицательного элемента (как правило, металла или элемента, стоящего в формуле на первом месте) в родительном падеже.

Порядок следования элементов в названии обратен порядку их написания в химической формуле. В формуле сначала пишется менее электроотрицательный элемент, а затем — более электроотрицательный.

Пример: $NaCl$.

На первом месте в формуле стоит натрий ($Na$), на втором — хлор ($Cl$). Хлор более электроотрицателен.

1. Берем корень латинского названия хлора (Chlorum) и добавляем суффикс -ид: хлорид.
2. Ставим название первого элемента (натрий) в родительный падеж: натрия.
3. Соединяем: хлорид натрия.

Еще пример: $CaF_2$ — фторид кальция.

2. Названия анионов с суффиксом -ид

Ниже приведены названия некоторых распространенных анионов (отрицательно заряженных ионов), образующих бинарные соединения:

• $O^{2−}$ — оксид (исключение, от лат. Oxygenium)
• $S^{2−}$ — сульфид (от лат. Sulfur)
• $N^{3−}$ — нитрид (от лат. Nitrogenium)
• $P^{3−}$ — фосфид (от лат. Phosphorus)
• $C^{4−}$ — карбид (от лат. Carboneum)
• $Si^{4−}$ — силицид (от лат. Silicium)
• $H^−$ — гидрид (от лат. Hydrogenium)
• $F^−$ — фторид
• $Cl^−$ — хлорид
• $Br^−$ — бромид
• $I^−$ — иодид

3. Указание степени окисления (валентности)

Если элемент, стоящий в формуле на первом месте, может проявлять несколько различных степеней окисления (имеет переменную валентность), то его степень окисления в данном соединении необходимо указать. Это можно сделать двумя способами.

А) Система Штока (предпочтительна по IUPAC)

Степень окисления указывается римскими цифрами в круглых скобках сразу после названия элемента (без пробела).

Примеры:

• $FeO$: Степень окисления кислорода –2, значит, у железа +2. Название: оксид железа(II).
• $Fe_2O_3$: Общая степень окисления трех атомов кислорода –6. Значит, у двух атомов железа общая степень окисления +6. У одного атома железа: +3. Название: оксид железа(III).
• $CuS$: Степень окисления серы –2, значит, у меди +2. Название: сульфид меди(II).
• $Cu_2S$: Степень окисления серы –2, значит, у двух атомов меди общая степень окисления +2. У одного атома меди: +1. Название: сульфид меди(I).

Б) Использование греческих приставок

Этот способ указывает на количество атомов каждого элемента в молекуле с помощью греческих числительных-приставок. Этот метод особенно часто используется для соединений, образованных двумя неметаллами.

Греческие приставки:

• 1 — моно- (часто опускается, особенно для первого элемента в формуле)
• 2 — ди-
• 3 — три-
• 4 — тетра-
• 5 — пента-
• 6 — гекса-
• 7 — гепта-
• 8 — окта-

Приставки добавляются к соответствующим частям названия.

Примеры:

• $CO$ — монооксид углерода (или оксид углерода(II))
• $CO_2$ — диоксид углерода (или оксид углерода(IV))
• $N_2O_5$ — пентаоксид диазота (или оксид азота(V))
• $PCl_3$ — трихлорид фосфора (или хлорид фосфора(III))
• $CCl_4$ — тетрахлорид углерода (или хлорид углерода(IV))

4. Исключения и тривиальные названия

Некоторые бинарные соединения имеют устоявшиеся исторические (тривиальные) названия, которые также широко используются. Например:

• $H_2O$ — вода (систематическое название: оксид водорода)
• $NH_3$ — аммиак (систематическое название: нитрид водорода)
• $CH_4$ — метан (систематическое название: тетрагидрид углерода)

Ответ:

Названия бинарных соединений (состоящих из двух элементов) формируются по правилам IUPAC. Название состоит из двух частей: сначала указывается название более электроотрицательного элемента (обычно неметалла, стоящего в формуле вторым) с суффиксом -ид, а затем название менее электроотрицательного элемента (металла или элемента, стоящего в формуле первым) в родительном падеже. Если первый элемент имеет переменную степень окисления, её указывают римскими цифрами в скобках после названия элемента (например, оксид железа(III) для $Fe_2O_3$). Альтернативно, особенно для соединений неметаллов, для указания числа атомов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и т.д.), например, диоксид углерода для $CO_2$.