Мои химические исследования, страница 63 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

МОИ ХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ

Получение соединений магния.

«ПОМОЩНИК»

Положите в чистую пробирку $1/4$ ложки-дозатора порошка магния и добавьте 4 мл раствора соляной кислоты.

С помощью стеклянной палочки поместите каплю полученного раствора на стеклянную пластинку.

Нагрейте пластинку, держа её высоко над пламенем спиртовки (газовой горелки).

К полученному раствору добавляйте по каплям раствор карбоната натрия.

Положите в чистую пробирку 1/4 ложки-дозатора порошка магния и добавьте 4 мл раствора соляной кислоты.

На этом этапе происходит химическая реакция между активным металлом магнием ($Mg$) и соляной кислотой ($HCl$). Магний, как металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вступает в реакцию замещения с кислотой, вытесняя из нее водород. Эта реакция является экзотермической, то есть протекает с выделением тепла, в результате чего пробирка нагревается.

Визуально наблюдается бурное выделение пузырьков бесцветного газа (водорода, $H_2$) и постепенное растворение серого порошка магния. В результате образуется прозрачный, бесцветный раствор хлорида магния ($MgCl_2$).

Уравнение химической реакции:
$Mg (тв) + 2HCl (р-р) \rightarrow MgCl_2 (р-р) + H_2 (г) \uparrow$

Ответ: В результате реакции магния с соляной кислотой образуется растворимая соль хлорид магния и выделяется газообразный водород.

С помощью стеклянной палочки поместите каплю полученного раствора на стеклянную пластинку. Нагрейте пластинку, держа её высоко над пламенем спиртовки (газовой горелки).

Данная процедура выполняется с целью выделения растворенного вещества (хлорида магния) из раствора путем выпаривания растворителя (воды). При нагревании капли раствора на стеклянной пластинке вода испаряется.

В процессе испарения воды на поверхности стекла образуется белый твердый налет. Это кристаллы хлорида магния. Инструкция "держать высоко над пламенем" подразумевает осторожное нагревание, чтобы избежать разложения или гидролиза соли и получить кристаллогидрат $MgCl_2 \cdot nH_2O$ или, при более длительном нагревании, безводную соль $MgCl_2$.

Процесс выпаривания можно схематически записать так:
$MgCl_2 (р-р) \xrightarrow{t^\circ, -H_2O} MgCl_2 (тв)$

Ответ: При нагревании капли раствора на стеклянной пластинке испаряется вода, в результате чего на стекле остается белый твердый остаток — хлорид магния.

К полученному раствору добавляйте по каплям раствор карбоната натрия.

К оставшемуся в пробирке раствору хлорида магния ($MgCl_2$) добавляют раствор карбоната натрия ($Na_2CO_3$). Оба вещества являются растворимыми солями, поэтому между ними протекает реакция ионного обмена.

В результате взаимодействия ионов $Mg^{2+}$ и $CO_3^{2-}$ образуется новое вещество — карбонат магния ($MgCO_3$), которое нерастворимо в воде и выпадает в виде белого мелкокристаллического или аморфного осадка. В растворе остается хлорид натрия ($NaCl$), который является хорошо растворимой солью.

Молекулярное уравнение реакции:
$MgCl_2 (р-р) + Na_2CO_3 (р-р) \rightarrow MgCO_3 (тв) \downarrow + 2NaCl (р-р)$

Сокращенное ионное уравнение, отражающее суть процесса:
$Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3 (тв) \downarrow$

Ответ: При добавлении раствора карбоната натрия к раствору хлорида магния происходит реакция обмена с образованием белого осадка карбоната магния.