Номер 3, страница 61 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Как называются гидроксиды, обладающие свойствами и кислоты, и основания?

Гидроксиды, которые обладают свойствами и кислот, и оснований, называются амфотерными гидроксидами.

Амфотерность (от греческого слова ἀμφότεροι — «и тот и другой») — это способность некоторых химических соединений проявлять в зависимости от условий либо кислотные, либо основные свойства. Амфотерные гидроксиды являются ярким примером таких соединений.

1. При взаимодействии с кислотами они ведут себя как типичные основания, образуя соль и воду. В этом случае происходит диссоциация по типу основания:

$Me(OH)_n \rightleftharpoons Me^{n+} + nOH^-$

Например, реакция гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$) с соляной кислотой ($HCl$):

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Здесь гидроксид алюминия нейтрализует кислоту.

2. При взаимодействии с сильными основаниями (щелочами) они ведут себя как кислоты. В водном растворе они образуют комплексные соли (гидроксокомплексы). В этом случае происходит диссоциация по типу кислоты:

$H_nMeO_n \rightleftharpoons nH^+ + MeO_n^{n-}$ (упрощенно, в реальности образуется гидроксокомплекс)

Например, реакция гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$) с гидроксидом натрия ($NaOH$):

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Здесь гидроксид алюминия выступает в роли кислоты, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия.

Наиболее известные амфотерные гидроксиды образуются металлами в степенях окисления +2, +3, +4. Примеры:

• $Zn(OH)_2$ — гидроксид цинка
• $Be(OH)_2$ — гидроксид бериллия
• $Al(OH)_3$ — гидроксид алюминия
• $Cr(OH)_3$ — гидроксид хрома(III)
• $Pb(OH)_2$ — гидроксид свинца(II)
• $Sn(OH)_2$ — гидроксид олова(II)

Таким образом, амфотерные гидроксиды занимают промежуточное положение между основными и кислотными гидроксидами, проявляя двойственность химических свойств.

Ответ: Амфотерные гидроксиды.