Номер 2, страница 59 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Назовите общие и характерные свойства оснований.

Основания — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одного или нескольких гидроксид-анионов ($OH^-$). Свойства оснований можно разделить на общие (присущие всем или большинству) и характерные (зависящие от конкретного типа основания).

Общие свойства оснований

Эти свойства проявляют все или почти все основания, и они обусловлены, прежде всего, наличием гидроксогрупп $OH^-$.

1. Взаимодействие с кислотами. Это универсальное свойство всех оснований. В результате реакции нейтрализации образуется соль и вода.

   Пример для щёлочи: $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

   Пример для нерастворимого основания: $Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O$

2. Действие на индикаторы. Это свойство ярко выражено у растворимых оснований (щелочей), которые создают в растворе щелочную среду за счёт диссоциации с образованием ионов $OH^-$. Нерастворимые основания на индикаторы практически не влияют.

   • Лакмус изменяет цвет на синий.
   • Фенолфталеин становится малиновым.
   • Метилоранж становится жёлтым.

Ответ: Общим свойством всех оснований является их способность реагировать с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Для растворимых оснований (щелочей) общим свойством также является способность изменять окраску индикаторов.

Характерные свойства оснований

Эти (специфические) свойства присущи не всем основаниям, а отдельным их группам, и зависят от растворимости, термической стабильности и химической природы металла.

1. Растворимость в воде. По этому свойству основания делятся на две большие группы:

   • Растворимые (щёлочи): гидроксиды щелочных металлов (например, $NaOH$, $KOH$) и некоторых щелочноземельных металлов ($Ca(OH)_2$, $Ba(OH)_2$). Являются сильными электролитами.
   • Нерастворимые: гидроксиды большинства других металлов (например, $Cu(OH)_2$, $Fe(OH)_3$, $Al(OH)_3$). Являются слабыми электролитами.

2. Отношение к нагреванию (термическая устойчивость).

   • Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду.
     Пример: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$
   • Щёлочи в большинстве своём термоустойчивы и при нагревании плавятся без разложения (исключение составляет гидроксид лития $LiOH$).

3. Взаимодействие с кислотными оксидами. Это свойство характерно для щелочей. В результате реакции образуются соль и вода.
   Пример: $Ba(OH)_2 + SO_3 \rightarrow BaSO_4 + H_2O$

4. Взаимодействие с растворами солей. Щёлочи реагируют с солями, если в результате обмена образуется осадок или выделяется газ.
   Пример: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

5. Амфотерность. Некоторые гидроксиды (например, $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$, $Be(OH)_2$) проявляют двойственные свойства, то есть могут реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

   Как основание (с кислотой): $Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O$

   Как кислота (со щёлочью): $Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$ (тетрагидроксоцинкат натрия)

Ответ: Характерные свойства оснований включают их деление на растворимые (щёлочи) и нерастворимые; различное поведение при нагревании (разлагаются или плавятся); способность щелочей реагировать с кислотными оксидами и солями; проявление амфотерных свойств некоторыми гидроксидами.