Мои химические исследования, страница 59 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

МОИ ХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ

Изучение свойств оснований.

«ПОМОЩНИК»

Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида калия и добавьте 1–2 капли раствора фенолфталеина.

С помощью пипетки добавляйте к раствору гидроксида калия раствор серной кислоты до видимого изменения окраски.

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди($II$) и добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия.

Нагрейте полученное вещество на пламени спиртовки (газовой горелки) до появления явных признаков химической реакции.

В ходе данного химического исследования изучаются два основных свойства оснований: их взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) и взаимодействие солей с щелочами с последующим разложением нерастворимого основания при нагревании.

Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида калия и добавьте 1–2 капли раствора фенолфталеина.
Решение: Гидроксид калия ($KOH$) является сильным основанием, щёлочью. При его растворении в воде происходит диссоциация с образованием гидроксид-ионов ($OH^-$), которые обуславливают щелочную среду раствора. Фенолфталеин — это кислотно-основный индикатор, который в щелочной среде (при pH > 8,2) приобретает малиновую окраску. Поэтому при добавлении фенолфталеина к раствору гидроксида калия наблюдается появление малинового цвета.
Ответ: Раствор приобретает малиновую окраску.

С помощью пипетки добавляйте к раствору гидроксида калия раствор серной кислоты до видимого изменения окраски.
Решение: При добавлении серной кислоты ($H_2SO_4$) к раствору гидроксида калия протекает реакция нейтрализации, в ходе которой кислота и основание взаимодействуют с образованием соли и воды. Уравнение реакции: $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$. По мере добавления кислоты гидроксид-ионы ($OH^-$) расходуются, и щелочная среда нейтрализуется. Когда вся щёлочь прореагирует, раствор станет нейтральным, и индикатор фенолфталеин обесцветится.
Ответ: Малиновая окраска раствора исчезает, раствор становится бесцветным.

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди(II) и добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия.
Решение: При смешивании раствора сульфата меди(II) ($CuSO_4$) и раствора щёлочи, например, гидроксида натрия ($NaOH$), происходит реакция обмена. В результате образуется нерастворимое основание — гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), которое выпадает в виде студенистого осадка голубого цвета. Уравнение реакции: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$.
Ответ: Образуется студенистый осадок голубого цвета.

Нагрейте полученное вещество на пламени спиртовки (газовой горелки) до появления явных признаков химической реакции.
Решение: Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) является термически неустойчивым соединением. При нагревании он разлагается на оксид меди(II) ($CuO$) и воду ($H_2O$). Оксид меди(II) представляет собой твёрдое вещество чёрного цвета. Таким образом, видимым признаком реакции будет изменение цвета осадка с голубого на чёрный. Уравнение реакции: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O$.
Ответ: Голубой осадок превращается в вещество чёрного цвета.