Номер 1, страница 57 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Какими общими свойствами обладают кислоты?

Кислоты — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют с образованием катионов водорода $H^+$ и анионов кислотного остатка. Наличие свободных ионов водорода $H^+$ и определяет общие химические свойства всех кислот.

Взаимодействие с индикаторами
Кислоты изменяют окраску индикаторов, указывая на кислую среду ($pH < 7$). Например, лакмус в кислой среде становится красным, метиловый оранжевый (метилоранж) — розовым, а фенолфталеин остается бесцветным.

Взаимодействие с металлами
Кислоты (за исключением азотной и концентрированной серной) реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода (H). В результате реакции замещения образуется соль и выделяется газообразный водород.
Пример: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
Кислоты вступают в реакцию обмена с оксидами металлов, которые проявляют основные или амфотерные свойства. Продуктами такой реакции являются соль и вода.
Пример с основным оксидом: $CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$
Пример с амфотерным оксидом: $Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
Кислоты реагируют как с растворимыми (щелочами), так и с нерастворимыми основаниями. Эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации, так как в ее ходе кислота и основание взаимно нейтрализуют друг друга, образуя соль и воду.
Пример со щелочью: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
Пример с нерастворимым основанием: $3HCl + Fe(OH)_3 \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

Взаимодействие с солями
Реакция кислоты с солью возможна, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок), выделяется газ или образуется более слабая кислота. Как правило, более сильная и нелетучая кислота вытесняет более слабую или летучую из её соли.
Пример с выделением газа: $2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$
Пример с выпадением осадка: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Кроме химических свойств, для кислот характерно и общее физическое свойство — кислый вкус. Однако пробовать химические вещества на вкус категорически запрещено.

Ответ: Общими свойствами кислот являются: кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов, а также вступать в химические реакции с металлами (стоящими до водорода в ряду активности), основными и амфотерными оксидами, основаниями (реакция нейтрализации) и солями (при условии образования осадка, газа или более слабой кислоты). Все эти свойства обусловлены наличием катионов водорода $H^+$ в водных растворах кислот.