Номер 4, страница 55 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Используя схему 2.29, приведите свои примеры солей.

Поскольку схема 2.29 недоступна, приведем примеры различных типов солей, основываясь на их общей классификации в химии. Соли — это сложные вещества, которые в простейшем случае состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. В зависимости от состава и строения, соли делятся на несколько групп.

Средние (нормальные) соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на ионы металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания на кислотные остатки. Примерами могут служить: сульфат меди(II) ($CuSO_4$), карбонат калия ($K_2CO_3$) и фосфат натрия ($Na_3PO_4$).

Ответ: $CuSO_4$, $K_2CO_3$, $Na_3PO_4$.

Кислые соли. Образуются при неполном замещении атомов водорода в многоосновной кислоте на ионы металла. В состав их аниона входят атомы водорода, способные к диссоциации. Примеры кислых солей: гидрокарбонат натрия (пищевая сода) ($NaHCO_3$), гидросульфит калия ($KHSO_3$) и дигидрофосфат аммония ($NH_4H_2PO_4$).

Ответ: $NaHCO_3$, $KHSO_3$, $NH_4H_2PO_4$.

Основные соли. Образуются при неполном замещении гидроксогрупп ($OH^-$) в многокислотном основании на кислотные остатки. В состав их катиона входят гидроксогруппы. Примеры: гидроксохлорид магния ($(MgOH)Cl$), гидроксокарбонат меди(II) (минерал малахит) ($(CuOH)_2CO_3$) и дигидроксонитрат висмута(III) ($(Bi(OH)_2)NO_3$).

Ответ: $(MgOH)Cl$, $(CuOH)_2CO_3$, $(Bi(OH)_2)NO_3$.

Двойные соли. В их состав входят два разных типа катионов и один тип анионов. Такие соли диссоциируют в растворе на все составляющие ионы. Примеры: алюмокалиевые квасцы (сульфат калия-алюминия) ($KAl(SO_4)_2$), соль Мора (двойной сульфат железа(II)-аммония) ($(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$) и карбонат калия-натрия ($KNaCO_3$).

Ответ: $KAl(SO_4)_2$, $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$, $KNaCO_3$.

Смешанные соли. В их состав входит один тип катионов и два разных типа анионов. Примеры: хлорид-гипохлорит кальция (основной компонент хлорной извести) ($Ca(OCl)Cl$) и фторид-хлорид кальция ($CaFCl$).

Ответ: $Ca(OCl)Cl$, $CaFCl$.

Комплексные соли. Содержат в своем составе комплексный ион (катион или анион), который при диссоциации в водном растворе существует как единое целое. Комплексный ион заключается в квадратные скобки. Примеры: гексацианоферрат(III) калия (красная кровяная соль) ($K_3[Fe(CN)_6]$), тетрагидроксоалюминат натрия ($Na[Al(OH)_4]$) и хлорид гексаамминкобальта(III) ($[Co(NH_3)_6]Cl_3$).

Ответ: $K_3[Fe(CN)_6]$, $Na[Al(OH)_4]$, $[Co(NH_3)_6]Cl_3$.