Мои химические исследования, страница 55 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

МОИ ХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ

Изучение свойств солей.

«ПОМОЩНИК»

В склянках находятся твёрдые соли: карбонат натрия, карбонат кальция, сульфат меди(II) и хлорид железа(III).

Опишите внешний вид этих веществ.

Возьмите 4 пробирки и поместите в них по $1/4$ ложки-дозатора каждой соли.

Долейте в пробирки по 2–3 мл воды и тщательно перемешайте.

Запишите наблюдения.

Опишите внешний вид этих веществ.

Внешний вид предоставленных твёрдых солей:
Карбонат натрия ($Na_2CO_3$): представляет собой белый кристаллический порошок или гранулы, не имеющие запаха.
Карбонат кальция ($CaCO_3$): представляет собой белый мелкокристаллический порошок, без запаха, внешне напоминающий мел.
Сульфат меди(II) ($CuSO_4 \cdot 5H_2O$): в лабораторной практике обычно используется в виде пентагидрата (медного купороса) — это кристаллы насыщенного синего или голубого цвета. Безводная соль $CuSO_4$ является белым порошком.
Хлорид железа(III) ($FeCl_3 \cdot 6H_2O$): обычно встречается в виде гексагидрата — это гигроскопичные кристаллы жёлтого или жёлто-коричневого цвета, которые могут слипаться из-за поглощения влаги из воздуха.

Ответ: Карбонат натрия и карбонат кальция — белые кристаллические вещества. Сульфат меди(II) — синие кристаллы. Хлорид железа(III) — жёлто-коричневые кристаллы.

Возьмите 4 пробирки и поместите в них по 1/4 ложки-дозатора каждой соли.

Данный пункт является частью методики проведения эксперимента. Для его выполнения необходимо подготовить четыре чистые сухие пробирки и поместить в каждую из них небольшое количество (примерно 1/4 шпателя или ложки-дозатора) соответствующей соли: в первую — карбонат натрия, во вторую — карбонат кальция, в третью — сульфат меди(II), в четвёртую — хлорид железа(III).

Ответ: В четырёх пробирках размещены образцы твёрдых солей: карбоната натрия, карбоната кальция, сульфата меди(II) и хлорида железа(III).

Долейте в пробирки по 2-3 мл воды и тщательно перемешайте.

Следующий шаг эксперимента — исследование растворимости солей в воде. В каждую из четырёх пробирок с солью необходимо прилить по 2–3 мл дистиллированной воды и аккуратно перемешать содержимое стеклянной палочкой или встряхиванием для наблюдения за процессом растворения.

Ответ: В каждую пробирку с солью добавлено 2-3 мл воды и содержимое перемешано.

Запишите наблюдения.

При добавлении воды к солям и перемешивании наблюдаются следующие изменения, связанные с их растворимостью:
Пробирка 1 (Карбонат натрия, $Na_2CO_3$): Белый порошок полностью растворяется в воде, образуя прозрачный бесцветный раствор. Среда раствора становится щелочной из-за гидролиза по аниону: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
Пробирка 2 (Карбонат кальция, $CaCO_3$): Белый порошок не растворяется в воде. При перемешивании образуется белая мутная взвесь (суспензия), которая при отстаивании оседает на дно пробирки в виде белого осадка. Согласно таблице растворимости, карбонат кальция является нерастворимым веществом.
Пробирка 3 (Сульфат меди(II), $CuSO_4 \cdot 5H_2O$): Синие кристаллы растворяются в воде, в результате чего образуется прозрачный раствор ярко-синего цвета. Цвет обусловлен гидратированными ионами меди(II) $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$. Происходит диссоциация: $CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}$.
Пробирка 4 (Хлорид железа(III), $FeCl_3 \cdot 6H_2O$): Жёлто-коричневые кристаллы хорошо растворяются в воде, образуя прозрачный раствор жёлто-коричневого (бурого) цвета. Раствор имеет кислую среду из-за сильного гидролиза по катиону: $Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^+$.

Ответ: Карбонат натрия, сульфат меди(II) и хлорид железа(III) растворились в воде с образованием бесцветного, синего и жёлто-коричневого растворов соответственно. Карбонат кальция в воде не растворился, образовав белый осадок.