Номер 1, страница 55 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Какие вещества называются кислотами?

Кислотами называют сложные вещества, которые обладают характерными химическими свойствами, обусловленными наличием в их молекулах атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов или диссоциировать в виде катионов водорода ($H^+$) в водных растворах.

Существует несколько теорий, определяющих, что такое кислота. Наиболее распространенные из них:

• Теория электролитической диссоциации Аррениуса: Согласно этой теории, кислоты — это электролиты, которые при диссоциации в воде образуют в качестве единственного вида катионов ионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка. Например, диссоциация соляной кислоты:
  $HCl \leftrightarrow H^+ + Cl^-$
• Протолитическая теория Брёнстеда-Лоури: Эта теория расширяет понятие кислоты. Кислота — это частица (молекула или ион), которая является донором протона (иона водорода $H^+$).
• Электронная теория Льюиса: Самое общее определение. Кислота — это любое вещество (молекула, ион), способное принимать электронную пару для образования ковалентной связи.

В общем виде формулу неорганической кислоты можно представить как $H_n(Кисл. ост.)$, где $H$ — атом водорода, $n$ — его количество (основность кислоты), а $(Кисл. ост.)$ — кислотный остаток.

Классификация кислот

Кислоты классифицируют по нескольким признакам:

1. По содержанию кислорода:
   • Кислородсодержащие (оксикислоты): в их состав входит кислород. Примеры: серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$), фосфорная кислота ($H_3PO_4$).
   • Бескислородные: не содержат атомов кислорода. Примеры: соляная (хлороводородная) кислота ($HCl$), сероводородная кислота ($H_2S$), бромоводородная кислота ($HBr$).
2. По основности (по числу атомов водорода, способных к диссоциации):
   • Одноосновные: содержат один атом водорода. Пример: $HNO_3$, $HCl$.
   • Двухосновные: содержат два атома водорода. Пример: $H_2SO_4$, $H_2CO_3$.
   • Трехосновные: содержат три атома водорода. Пример: $H_3PO_4$.
3. По силе (по степени электролитической диссоциации):
   • Сильные: практически полностью диссоциируют в водных растворах. Примеры: $H_2SO_4$, $HCl$, $HNO_3$.
   • Слабые: диссоциируют в незначительной степени. Примеры: угольная кислота ($H_2CO_3$), уксусная кислота ($CH_3COOH$), сероводородная кислота ($H_2S$).

Общие химические свойства кислот

• Имеют кислый вкус (пробовать на вкус вещества в лаборатории категорически запрещено).
• Изменяют окраску индикаторов (лакмус — в красный, метилоранж — в розовый).
• Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
  $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
• Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
  $2HNO_3 + CuO \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$
• Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с образованием соли и выделением водорода.
  $H_2SO_4(разб.) + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
• Взаимодействуют с солями более слабых или летучих кислот.
  $2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ:
С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка, и которые при растворении в воде диссоциируют с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка.