Номер 1, страница 59 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Как классифицируют основания?

Основания — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($OH^-$). Классификация оснований проводится по нескольким признакам.

По растворимости в воде

Этот признак является одним из наиболее важных, так как определяет многие химические свойства оснований. По этому признаку основания делят на две большие группы:

• Растворимые в воде (щёлочи): это гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs) и некоторых щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba). Они являются сильными электролитами. Примеры: гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид бария ($Ba(OH)_2$).
• Нерастворимые в воде: это гидроксиды большинства других металлов, включая амфотерные гидроксиды. Они являются слабыми электролитами. Примеры: гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$), гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$).

Растворимость можно определить по таблице растворимости солей, кислот и оснований в воде.

Ответ: По растворимости в воде основания делят на растворимые (щёлочи) и нерастворимые.

По силе (степени электролитической диссоциации)

Сила основания определяется его способностью диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксид-ионов ($OH^-$).

• Сильные основания: практически полностью диссоциируют в водных растворах. К ним относятся щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Например, диссоциация гидроксида натрия: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$.
• Слабые основания: диссоциируют в незначительной степени. К ним относятся все нерастворимые основания и гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$, также известный как гидроксид аммония $NH_4OH$). Диссоциация слабых оснований является обратимым процессом: $Cu(OH)_2 \rightleftharpoons CuOH^+ + OH^- \rightleftharpoons Cu^{2+} + 2OH^-$.

Ответ: По силе основания классифицируют на сильные (полностью диссоциирующие щёлочи) и слабые (частично диссоциирующие нерастворимые основания и гидрат аммиака).

По кислотности (количеству гидроксогрупп)

Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп в его молекуле, которые могут быть замещены на кислотные остатки в реакциях с кислотами.

• Однокислотные: содержат одну гидроксогруппу ($OH^-$). Примеры: $NaOH$, $KOH$, $LiOH$.
• Двухкислотные: содержат две гидроксогруппы. Примеры: $Ca(OH)_2$, $Fe(OH)_2$, $Mg(OH)_2$.
• Трехкислотные: содержат три гидроксогруппы. Примеры: $Al(OH)_3$, $Fe(OH)_3$.

Основания с большим числом гидроксогрупп называют многокислотными.

Ответ: По кислотности основания делят на однокислотные, двухкислотные, трехкислотные и так далее, в зависимости от числа гидроксогрупп в молекуле.

По химическим свойствам

По способности проявлять основные и/или кислотные свойства гидроксиды делят на основные и амфотерные.

• Основные гидроксиды: проявляют только основные свойства, то есть реагируют с кислотами. Это гидроксиды металлов с ярко выраженными металлическими свойствами (например, $NaOH$, $Ca(OH)_2$).
• Амфотерные гидроксиды: проявляют двойственные свойства, то есть могут реагировать и с кислотами (проявляя основные свойства), и с щелочами (проявляя кислотные свойства). К ним относятся гидроксиды металлов, находящихся в периодической системе на границе между металлами и неметаллами. Примеры: $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$, $Be(OH)_2$, $Cr(OH)_3$.
  Реакция с кислотой: $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$.
  Реакция со щелочью: $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$ (тетрагидроксоалюминат натрия).

Ответ: По химическим свойствам гидроксиды можно разделить на основные, проявляющие только основные свойства, и амфотерные, проявляющие и основные, и кислотные свойства.