Номер 2, страница 81 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Как изменяются свойства химических элементов в группах и периодах?

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Эта зависимость наглядно проявляется при рассмотрении изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы Д.И. Менделеева.

Период — это горизонтальный ряд элементов, в котором у атомов одинаковое число электронных слоев. При движении по периоду слева направо наблюдаются следующие закономерности:

• Заряд ядра и число валентных электронов: Заряд ядра последовательно увеличивается на единицу от элемента к элементу. Число электронов на внешнем энергетическом уровне также возрастает (от 1 у элементов I группы до 8 у элементов VIII группы).
• Атомный радиус: Уменьшается. С ростом заряда ядра усиливается притяжение электронов к ядру, что приводит к сжатию электронной оболочки и уменьшению радиуса атома.
• Электроотрицательность: Возрастает. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны от других атомов в химических соединениях. Чем меньше радиус и чем ближе внешний слой к заполнению, тем сильнее атом стремится принять электроны. Поэтому самые электроотрицательные элементы находятся в правом верхнем углу таблицы (фтор, кислород, хлор).
• Металлические и неметаллические свойства: Металлические свойства, то есть способность атома отдавать электроны, ослабевают. Неметаллические свойства, то есть способность принимать электроны, усиливаются. Поэтому каждый период (кроме первого) начинается со щелочного металла (сильное восстановительное свойство) и заканчивается инертным газом, которому предшествует галоген (сильное окислительное свойство).
• Свойства соединений: Характер высших оксидов и гидроксидов закономерно изменяется. У элементов в начале периода их оксиды и гидроксиды проявляют основные свойства (например, $Na_2O$, $NaOH$), затем свойства становятся амфотерными (например, $Al_2O_3$, $Al(OH)_3$), и в конце периода — кислотными (например, $SO_3$, $H_2SO_4$; $Cl_2O_7$, $HClO_4$).

Ответ: В периодах при движении слева направо с увеличением порядкового номера элемента уменьшается атомный радиус, возрастает электроотрицательность, ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Характер высших оксидов и гидроксидов изменяется от основного к кислотному.

Группа — это вертикальный столбец элементов. В главных подгруппах (А-группах) у атомов элементов одинаковое число валентных электронов, что обуславливает сходство их химических свойств. При движении по группе сверху вниз наблюдаются следующие закономерности:

• Число электронных слоев и заряд ядра: С каждым следующим элементом вниз по группе добавляется новый электронный слой, и значительно возрастает заряд ядра.
• Атомный радиус: Увеличивается. Несмотря на рост заряда ядра, увеличение числа электронных слоев приводит к значительному увеличению размера атома.
• Электроотрицательность: Уменьшается. Валентные электроны находятся все дальше от ядра и экранируются внутренними электронными слоями, поэтому они слабее притягиваются к ядру. Атому становится легче отдавать электроны, чем принимать.
• Металлические и неметаллические свойства: Металлические (восстановительные) свойства усиливаются, так как способность отдавать валентные электроны возрастает. Неметаллические (окислительные) свойства, наоборот, ослабевают. Это хорошо видно на примере IVA группы: углерод (С) — неметалл, кремний (Si) и германий (Ge) — металлоиды, а олово (Sn) и свинец (Pb) — металлы.
• Свойства соединений: В главных подгруппах сверху вниз усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов. Например, в IIA группе $Be(OH)_2$ — амфотерный гидроксид, а $Ba(OH)_2$ — сильное основание (щелочь). Сила бескислородных кислот, образованных неметаллами, также возрастает (например, в ряду кислот галогенов $HF < HCl < HBr < HI$).

Ответ: В группах при движении сверху вниз с увеличением порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, уменьшается электроотрицательность, усиливаются металлические и ослабевают неметаллические свойства. Основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются.