Номер 1, страница 88 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Определение изотопов.

Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковый заряд атомного ядра (то есть одинаковое число протонов), но отличаются по массе из-за разного числа нейтронов в ядре.

Ключевые характеристики изотопов:

• Одинаковый атомный номер (Z): Все изотопы одного элемента имеют одинаковое количество протонов. Именно число протонов определяет, к какому химическому элементу относится атом. Например, любой атом с 6 протонами является атомом углерода.

• Разный массовый номер (A): Массовый номер равен сумме числа протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре: $A = Z + N$. Поскольку у изотопов разное число нейтронов, их массовые числа также различаются.

• Химические свойства: Так как химические свойства элемента определяются в основном строением его электронной оболочки, а число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов, изотопы одного элемента имеют практически идентичные химические свойства. Они занимают одно и то же место в периодической системе Менделеева, откуда и произошло их название (от греч. ίσος — «равный», «одинаковый» и τόπος — «место»).

• Физические свойства: Физические свойства, зависящие от массы атома (например, плотность, температура плавления и кипения, скорость диффузии), у изотопов могут незначительно отличаться.

Обозначение изотопов:

Изотопы принято обозначать, указывая массовое число (A) в виде верхнего левого индекса перед символом элемента (X). Иногда также указывают атомный номер (Z) в виде нижнего левого индекса: $^A_Z\text{X}$. Например, изотопы углерода:

• Углерод-12: $^{12}_{6}\text{C}$ или просто $^{12}\text{C}$ (6 протонов, 6 нейтронов)

• Углерод-13: $^{13}_{6}\text{C}$ или просто $^{13}\text{C}$ (6 протонов, 7 нейтронов)

• Углерод-14: $^{14}_{6}\text{C}$ или просто $^{14}\text{C}$ (6 протонов, 8 нейтронов) - радиоактивный изотоп.

Пример изотопов водорода:

• Протий ($^{1}\text{H}$): 1 протон, 0 нейтронов. Самый распространенный изотоп водорода.

• Дейтерий ($^{2}\text{H}$ или D): 1 протон, 1 нейтрон. Стабильный изотоп.

• Тритий ($^{3}\text{H}$ или T): 1 протон, 2 нейтрона. Радиоактивный изотоп.

Таким образом, изотопы демонстрируют, что атомы одного и того же элемента не обязательно полностью идентичны, они могут различаться по массе.

Ответ: Изотопы – это атомы одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов (одинаковый заряд ядра), но разное число нейтронов, и, как следствие, разную атомную массу.