Страница 88 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Определение изотопов.

Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковый заряд атомного ядра (то есть одинаковое число протонов), но отличаются по массе из-за разного числа нейтронов в ядре.

Ключевые характеристики изотопов:

• Одинаковый атомный номер (Z): Все изотопы одного элемента имеют одинаковое количество протонов. Именно число протонов определяет, к какому химическому элементу относится атом. Например, любой атом с 6 протонами является атомом углерода.

• Разный массовый номер (A): Массовый номер равен сумме числа протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре: $A = Z + N$. Поскольку у изотопов разное число нейтронов, их массовые числа также различаются.

• Химические свойства: Так как химические свойства элемента определяются в основном строением его электронной оболочки, а число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов, изотопы одного элемента имеют практически идентичные химические свойства. Они занимают одно и то же место в периодической системе Менделеева, откуда и произошло их название (от греч. ίσος — «равный», «одинаковый» и τόπος — «место»).

• Физические свойства: Физические свойства, зависящие от массы атома (например, плотность, температура плавления и кипения, скорость диффузии), у изотопов могут незначительно отличаться.

Обозначение изотопов:

Изотопы принято обозначать, указывая массовое число (A) в виде верхнего левого индекса перед символом элемента (X). Иногда также указывают атомный номер (Z) в виде нижнего левого индекса: $^A_Z\text{X}$. Например, изотопы углерода:

• Углерод-12: $^{12}_{6}\text{C}$ или просто $^{12}\text{C}$ (6 протонов, 6 нейтронов)

• Углерод-13: $^{13}_{6}\text{C}$ или просто $^{13}\text{C}$ (6 протонов, 7 нейтронов)

• Углерод-14: $^{14}_{6}\text{C}$ или просто $^{14}\text{C}$ (6 протонов, 8 нейтронов) - радиоактивный изотоп.

Пример изотопов водорода:

• Протий ($^{1}\text{H}$): 1 протон, 0 нейтронов. Самый распространенный изотоп водорода.

• Дейтерий ($^{2}\text{H}$ или D): 1 протон, 1 нейтрон. Стабильный изотоп.

• Тритий ($^{3}\text{H}$ или T): 1 протон, 2 нейтрона. Радиоактивный изотоп.

Таким образом, изотопы демонстрируют, что атомы одного и того же элемента не обязательно полностью идентичны, они могут различаться по массе.

Ответ: Изотопы – это атомы одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов (одинаковый заряд ядра), но разное число нейтронов, и, как следствие, разную атомную массу.

Единицы массы.

Единицы массы

Масса — это фундаментальная физическая величина, которая характеризует инертные свойства тела (его способность сопротивляться изменению скорости) и его гравитационные свойства (способность создавать и испытывать гравитационное притяжение). Для измерения массы существует множество единиц, выбор которых зависит от исторического контекста, области применения и масштаба измеряемого объекта. Основной единицей массы в Международной системе единиц (СИ) является килограмм.

Метрическая система (СИ)

Метрическая система является наиболее распространенной в мире, особенно в науке и технике. Она основана на десятичном принципе.

• Килограмм (кг) — основная единица массы в системе СИ. Исторически определялся как масса платино-иридиевого эталона, но с 2019 года его определение основано на значении фундаментальной физической постоянной — постоянной Планка.
• Тонна (т) — используется для измерения больших масс, например, массы автомобилей, грузов.
  $1 \text{ т} = 1000 \text{ кг} = 10^3 \text{ кг}$
• Центнер (ц) — часто применяется в сельском хозяйстве.
  $1 \text{ ц} = 100 \text{ кг}$
• Грамм (г) — одна из самых часто используемых производных единиц.
  $1 \text{ г} = 0,001 \text{ кг} = 10^{-3} \text{ кг}$
• Миллиграмм (мг) — используется для измерения очень малых масс, например, в фармакологии и химии.
  $1 \text{ мг} = 0,001 \text{ г} = 10^{-6} \text{ кг}$
• Микрограмм (мкг) — еще меньшая единица.
  $1 \text{ мкг} = 0,001 \text{ мг} = 10^{-9} \text{ кг}$

Другие единицы массы

Помимо метрической системы, существуют и другие единицы, используемые в определенных странах или областях.

• Фунт (lb) — основная единица массы в британской имперской и американской системах мер.
  $1 \text{ фунт} \approx 0,45359 \text{ кг}$
• Унция (oz) — производная от фунта.
  $1 \text{ фунт} = 16 \text{ унций}$
  $1 \text{ унция} \approx 28,35 \text{ г}$
• Карат — используется в ювелирном деле для измерения массы драгоценных камней и жемчуга.
  $1 \text{ карат} = 200 \text{ мг} = 0,2 \text{ г}$
• Атомная единица массы (а.е.м.) или дальтон (Да) — используется в физике и химии для измерения масс атомов, молекул и элементарных частиц. Она определяется как 1/12 массы нейтрального атома углерода-12.
  $1 \text{ а.е.м.} \approx 1,660539 \times 10^{-27} \text{ кг}$

Ответ: Основной единицей измерения массы в Международной системе единиц (СИ) является килограмм (кг). Существуют также кратные и дольные единицы (тонна, грамм, миллиграмм) и единицы из других систем (фунт, унция, карат), используемые в различных областях и странах. Выбор единицы измерения зависит от величины измеряемой массы и контекста применения.