Номер 1, страница 148, часть 2 - гдз по физике 9 класс учебник Белага, Воронцова

Часть 2. Глава 11. Квантовые явления. Параграф 97. Опыты с катодными лучами. Открытие электрона. Повторим изученное - номер 1, страница 148.

Условие.

• Что такое электролиз?

Решение.

Что такое электролиз?

Электролиз — это физико-химический процесс, заключающийся в разложении вещества (электролита) при прохождении через его раствор или расплав постоянного электрического тока. Этот процесс представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, которая принудительно протекает на электродах под действием внешней электрической энергии. Электролиз проводят в специальных устройствах — электролизёрах.

Ключевыми компонентами и процессами электролиза являются:
Электролит — вещество, которое в расплавленном или растворённом состоянии проводит электрический ток за счёт диссоциации на ионы: положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
Электроды — два проводника, погружённые в электролит и подключённые к источнику постоянного тока. Различают анод и катод.
Анод — это положительный электрод, подключённый к положительному полюсу источника тока. На нём происходит процесс окисления, то есть отдача электронов анионами или другими восстановителями.
Катод — это отрицательный электрод, подключённый к отрицательному полюсу источника тока. На нём происходит процесс восстановления, то есть присоединение электронов катионами или другими окислителями.
Внешний источник тока — создаёт электрическое поле, которое заставляет ионы двигаться к электродам с противоположным знаком заряда (катионы — к катоду, анионы — к аноду) и обеспечивает энергию для протекания несамопроизвольной химической реакции.

Пример: Электролиз расплава хлорида натрия ($NaCl$)
В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$.
При прохождении тока ионы движутся к электродам:
На катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление ионов натрия: $Na^+ + e^- \rightarrow Na$. В результате выделяется жидкий металлический натрий.
На аноде (положительном электроде) происходит окисление хлорид-ионов: $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2$. В результате выделяется газообразный хлор.
Суммарное уравнение реакции электролиза расплава хлорида натрия: $2NaCl(l) \xrightarrow{электролиз} 2Na(l) + Cl_2(g)$.

Электролиз имеет широкое практическое применение в промышленности: для получения чистых металлов (алюминий, магний, натрий), газов (хлор, водород, кислород), для нанесения защитных и декоративных металлических покрытий на изделия (гальваностегия) и для очистки металлов от примесей (электрорафинирование).

Ответ: Электролиз — это совокупность окислительно-восстановительных процессов, которые происходят на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита, приводящих к разложению вещества на составные части.