Номер A, страница 26 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Назовите условия протекания реакции ионного обмена до конца.

2. Напишите, пользуясь таблицей растворимости, уравнения реакций получения следующих оснований:

$Fe(OH)_3$, $Mn(OH)_2$, $Al(OH)_3$, $Cr(OH)_3$, $Fe(OH)_2$, $Cu(OH)_2$, $Pb(OH)_2$.

1. Назовите условия протекания реакции ионного обмена до конца.

Решение

Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают до конца (являются необратимыми), если в результате реакции один из продуктов покидает сферу реакции. Это происходит в трех случаях:

• Выпадение осадка. Если один из продуктов реакции является нерастворимым или малорастворимым веществом, он выпадает в виде осадка. Например, при взаимодействии хлорида бария и сульфата натрия образуется нерастворимый сульфат бария:

  $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$

• Выделение газа. Если в результате реакции образуется газообразное вещество, оно улетучивается из раствора. Например, при действии сильной кислоты на карбонат образуется угольная кислота, которая неустойчива и разлагается на воду и углекислый газ:

  $K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow$

• Образование слабого электролита. Если в результате реакции образуется слабодиссоциирующее вещество (например, вода, слабая кислота или слабое основание), ионы связываются в молекулы, что смещает равновесие вправо. Классический пример — реакция нейтрализации:

  $KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$

Ответ: Реакция ионного обмена протекает до конца, если в результате нее образуется осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода).

2. Напишите, пользуясь таблицей растворимости, уравнения реакций получения следующих оснований: Fe(OH)₂, Mn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Pb(OH)₂.

Решение

Все перечисленные основания, согласно таблице растворимости, являются нерастворимыми в воде. Такие основания получают в лаборатории реакцией ионного обмена между растворимой солью соответствующего металла и растворимым основанием (щелочью), например, гидроксидом натрия ($NaOH$) или гидроксидом калия ($KOH$). В ходе реакции нерастворимый гидроксид металла выпадает в осадок.

Получение гидроксида железа(II), $Fe(OH)_2$:

$FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Получение гидроксида марганца(II), $Mn(OH)_2$:

$MnCl_2 + 2KOH \rightarrow Mn(OH)_2\downarrow + 2KCl$

Получение гидроксида алюминия, $Al(OH)_3$:

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

Получение гидроксида хрома(III), $Cr(OH)_3$:

$Cr_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4$

Получение гидроксида железа(III), $Fe(OH)_3$:

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

Получение гидроксида меди(II), $Cu(OH)_2$:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Получение гидроксида свинца(II), $Pb(OH)_2$:

$Pb(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Pb(OH)_2\downarrow + 2KNO_3$

Ответ:

$FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

$MnCl_2 + 2KOH \rightarrow Mn(OH)_2\downarrow + 2KCl$

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

$Cr_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4$

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

$Pb(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Pb(OH)_2\downarrow + 2KNO_3$