Опыт 2, страница 27 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Опыт 2. К 2-3 мл раствора сульфата меди (II) в пробирке осторожно добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия.

Что наблюдается? Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Что наблюдается?

При добавлении раствора гидроксида натрия ($NaOH$) к раствору сульфата меди (II) ($CuSO_4$) происходит реакция ионного обмена. В результате образуется нерастворимое в воде основание — гидроксид меди (II) ($Cu(OH)_2$), которое выпадает в виде объёмного студенистого осадка ярко-синего цвета. Раствор над осадком становится бесцветным.

Ответ: Наблюдается образование синего студенистого осадка.

Молекулярное уравнение реакции

Это уравнение показывает, какие вещества вступают в реакцию и какие образуются, в их молекулярной форме.

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Ответ: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение реакции

В этом уравнении все сильные электролиты (растворимые соли, кислоты и щелочи) показаны в виде ионов, на которые они диссоциируют в растворе. Нерастворимые вещества (осадки) записываются в молекулярной форме.

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$

Ответ: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение реакции

Это уравнение показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в химической реакции. Оно получается путем исключения из полного ионного уравнения так называемых "ионов-наблюдателей" (в данном случае это $Na^{+}$ и $SO_4^{2-}$), которые присутствуют в растворе как до, так и после реакции.

$Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$

Ответ: $Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$