Вспомните!, страница 32 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Вспомните!

Что вы знаете о диссоциации солей, сильных и слабых электролитах, анионах и катионах?

Диссоциация солей

Диссоциация солей — это процесс распада солей на ионы при их растворении в воде или расплавлении. Соли являются ионными соединениями, состоящими из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. При растворении полярные молекулы воды окружают ионы в кристаллической решетке, ослабляют связь между ними и вызывают их переход в раствор. Большинство солей являются сильными электролитами, то есть диссоциируют практически полностью (нацело). Процесс диссоциации для сильных электролитов считается необратимым.

Например:

Диссоциация хлорида натрия: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$

Диссоциация сульфата меди(II): $CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}$

Диссоциация нитрата аммония: $NH_4NO_3 \rightarrow NH_4^+ + NO_3^-$

Ответ: Диссоциация солей — это распад солей на положительно заряженные катионы металла (или аммония) и отрицательно заряженные анионы кислотного остатка при растворении в полярном растворителе (например, воде) или при плавлении.

Сильные и слабые электролиты

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря наличию свободных ионов. Способность вещества быть электролитом характеризуется степенью диссоциации ($\alpha$) — отношением числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.

Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. Для них степень диссоциации близка к 1 (или 100%). Их диссоциацию в уравнениях показывают одной стрелкой, указывающей на необратимость процесса. К сильным электролитам относятся:

• Большинство растворимых солей (например, $KCl$, $Na_2SO_4$).

• Сильные кислоты (например, $HCl$, $H_2SO_4$, $HNO_3$, $HClO_4$).

• Сильные основания — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (например, $NaOH$, $KOH$, $Ba(OH)_2$).

Слабые электролиты — это вещества, которые при растворении диссоциируют на ионы лишь частично. Степень их диссоциации значительно меньше 1 ($\alpha \ll 1$). В их растворах наряду с ионами присутствует большое количество недиссоциированных молекул. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим, что в уравнениях показывают двумя противоположно направленными стрелками ($ \rightleftarrows $). К слабым электролитам относятся:

• Слабые кислоты (например, уксусная $CH_3COOH$, угольная $H_2CO_3$, сероводородная $H_2S$).

• Слабые основания (например, гидрат аммиака $NH_3 \cdot H_2O$, гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$).

• Вода ($H_2O$).

Ответ: Сильные электролиты при растворении почти полностью распадаются на ионы (например, $NaCl$, $HCl$, $NaOH$), в то время как слабые электролиты диссоциируют лишь незначительно, и в их растворах преобладают недиссоциированные молекулы (например, $CH_3COOH$, $NH_3 \cdot H_2O$).

Анионы и катионы

Ионы — это электрически заряженные частицы (атомы или группы атомов), образующиеся в результате потери или присоединения электронов.

Катионы — это положительно заряженные ионы. Они образуются, когда атом или молекула теряют один или несколько электронов. Заряд катиона соответствует числу потерянных электронов. В электрическом поле катионы движутся к отрицательно заряженному электроду — катоду (отсюда и название). Примеры катионов: катион водорода $H^+$, катион натрия $Na^+$, катион кальция $Ca^{2+}$, катион алюминия $Al^{3+}$, катион аммония $NH_4^+$.

Анионы — это отрицательно заряженные ионы. Они образуются, когда атом или молекула присоединяют один или несколько электронов. Заряд аниона соответствует числу присоединенных электронов. В электрическом поле анионы движутся к положительно заряженному электроду — аноду (отсюда и название). Примеры анионов: хлорид-ион $Cl^-$, сульфид-ион $S^{2-}$, гидроксид-ион $OH^-$, сульфат-ион $SO_4^{2-}$, нитрат-ион $NO_3^-$.

Ответ: Катионы — это ионы с положительным зарядом (например, $K^+$, $Mg^{2+}$), а анионы — это ионы с отрицательным зарядом (например, $F^-$, $PO_4^{3-}$).