Вспомните!, страница 28 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Вспомните!

Химические свойства кислот, оснований и солей. Из какой таблицы можно узнать, что в результате реакции образовался осадок?

Химические свойства кислот, оснований и солей.

Химические свойства этих классов неорганических соединений тесно взаимосвязаны и определяются их способностью вступать в реакции друг с другом и с другими веществами.

Свойства кислот:

1. Взаимодействие с индикаторами: кислоты изменяют окраску индикаторов. Например, лакмус в кислой среде становится красным, а метилоранж – розовым.

2. Взаимодействие с металлами: кислоты (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, с образованием соли и выделением водорода.

Пример: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

Пример: $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами (реакция нейтрализации): кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.

Пример: $H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

5. Взаимодействие с солями: кислоты реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, газ или более слабая кислота.

Пример: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$

Свойства оснований:

Основания делятся на растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.

Свойства щёлочей:

1. Взаимодействие с индикаторами: щёлочи изменяют окраску индикаторов. Лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами: щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

Пример: $2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

Пример: $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

4. Взаимодействие с солями: щёлочи реагируют с растворимыми солями, если один из продуктов реакции выпадает в осадок.

Пример: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Свойства нерастворимых оснований:

1. Взаимодействие с кислотами:

Пример: $Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

2. Термическое разложение: нерастворимые основания (кроме гидроксидов щелочных металлов) при нагревании разлагаются на оксид и воду.

Пример: $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^\circ} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Свойства солей:

Свойства солей проявляются в реакциях ионного обмена, которые протекают в растворах.

1. Взаимодействие с металлами: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.

Пример: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

2. Взаимодействие с кислотами: реакция возможна, если образуется осадок или выделяется газ.

Пример: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

3. Взаимодействие со щёлочами: реакция идет, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.

Пример: $CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl$

4. Взаимодействие с другими солями: реакции между растворами солей возможны, если один из продуктов выпадает в осадок.

Пример: $Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3$

Ответ: Химические свойства кислот, оснований и солей включают их взаимодействие с индикаторами, металлами, оксидами, друг с другом (кислота + основание, кислота + соль, основание + соль, соль + соль) и термическое разложение некоторых из них. Эти реакции, как правило, протекают при условии образования осадка, газа, воды или более слабого электролита.

Из какой таблицы можно узнать, что в результате реакции образовался осадок?

Для определения того, образуется ли в ходе химической реакции осадок, используется специальная справочная таблица, которая называется «Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде».

В этой таблице по строкам расположены катионы (положительно заряженные ионы металлов и ион аммония $NH_4^+$), а по столбцам – анионы (отрицательно заряженные кислотные остатки и гидроксид-ион $OH^-$). На пересечении строки и столбца находится ячейка, в которой указана растворимость соответствующего вещества (соли, основания или кислоты) в воде.

Обозначения в таблице обычно следующие:

• Р – вещество растворимо;

• Н – вещество нерастворимо (выпадает в осадок);

• М – вещество малорастворимо;

• – (прочерк) – вещество не существует или разлагается в воде.

Таким образом, чтобы предсказать выпадение осадка в реакции ионного обмена, необходимо проверить растворимость всех образующихся веществ по этой таблице. Если для какого-либо продукта в таблице стоит буква «Н», это означает, что данное вещество является осадком.

Ответ: Узнать, образовался ли в результате реакции осадок, можно из «Таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде».