Номер A, страница 63 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Какие реакции называются обратимыми, какие – необратимыми?

2. Приведите по два примера необратимых реакций, идущих с выделением газов и осадков. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

1. Обратимыми называются химические реакции, которые в данных условиях могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях — прямом и обратном. В уравнениях таких реакций между левой и правой частями ставят знак обратимости $ \rightleftarrows $. Обратимые реакции не идут до конца, а заканчиваются установлением химического равновесия.

Необратимыми называются химические реакции, которые протекают только в одном направлении и приводят к практически полному превращению исходных веществ в продукты реакции. Реакция является необратимой, если хотя бы один из продуктов уходит из сферы реакции, например, выпадает в виде осадка, выделяется в виде газа или образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода).

Ответ: Обратимые реакции протекают одновременно в прямом и обратном направлениях ($ \rightleftarrows $), приводя к химическому равновесию. Необратимые реакции идут только в одном направлении до полного расходования одного из реагентов, что происходит при образовании осадка, газа или слабого электролита.

2. Примеры необратимых реакций, идущих с выделением газов:

а) Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой:

Молекулярное уравнение: $ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow $

Полное ионное уравнение: $ 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \uparrow $

Сокращенное ионное уравнение: $ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow $

б) Взаимодействие сульфида железа(II) с серной кислотой:

Молекулярное уравнение: $ FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S \uparrow $

Полное ионное уравнение: $ FeS(тв) + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2S \uparrow $

Сокращенное ионное уравнение: $ FeS(тв) + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S \uparrow $

Примеры необратимых реакций, идущих с выделением осадков:

а) Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия:

Молекулярное уравнение: $ AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3 $

Полное ионное уравнение: $ Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow + Na^+ + NO_3^- $

Сокращенное ионное уравнение: $ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow $

б) Взаимодействие хлорида бария и сульфата калия:

Молекулярное уравнение: $ BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KCl $

Полное ионное уравнение: $ Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^- $

Сокращенное ионное уравнение: $ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow $

Ответ: Примеры реакций с выделением газа: $ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow $ и $ FeS(тв) + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S \uparrow $. Примеры реакций с образованием осадка: $ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow $ и $ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow $.