Номер B, страница 63 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Что такое химическое равновесие?

2. Заполните таблицу следующими уравнениями реакции.

a) $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$

б) $2Al + Fe_2O_3 = 2Fe + Al_2O_3$

в) $2H_2 + O_2 = 2H_2O$

г) $NH_3 + HCl = NH_4Cl$

д) $Cuo + H_2 = Cu + H_2O$

e) $H_2 + S = H_2S$

ж) $Cu(OH)_2 = Cuo + H_2O$

з) $H_2 + I_2 = 2HI$

и) $Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2o + CO_2$

к) $Na_2S + 2HCl = 2NaCl + H_2S$

Обратимые реакции

Необратимые реакции

1. Химическое равновесие — это состояние обратимой химической реакции, при котором скорость прямой реакции (превращение реагентов в продукты) равна скорости обратной реакции (превращение продуктов в реагенты). В состоянии равновесия концентрации всех участвующих в реакции веществ (реагентов и продуктов) остаются постоянными во времени, хотя сами реакции (прямая и обратная) не прекращаются. Это динамическое равновесие. Математически это выражается как равенство скоростей: $v_{прям} = v_{обр}$. Химическое равновесие может устанавливаться только в обратимых реакциях и в закрытых системах.

Ответ: Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

2. Для определения типа реакции необходимо проанализировать ее условия и продукты. Необратимыми считаются реакции, которые идут до конца в одном направлении. Признаками необратимости являются:

• образование газообразного вещества, уходящего из сферы реакции;
• выпадение осадка (нерастворимого вещества);
• образование малодиссоциирующего вещества, например, воды;
• выделение большого количества энергии (например, горение).

Обратимые реакции могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении в зависимости от условий (температура, давление, концентрация).

Ответ: