Номер B, страница 66 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Как повлияет повышение давления на равновесие следующих реакций?

а)$\text{H}_2 (\text{г}) + \text{Br}_2 (\text{ж}) \rightleftharpoons \text{HBr} (\text{г})$

б)$\text{CO} (\text{г}) + \text{Cl}_2 (\text{г}) \rightleftharpoons \text{COCl}_2 (\text{г})$

2. Как повлияет понижение температуры на равновесие следующих реакций?

$2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3 + Q$

Решение

1. Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении внешнего давления химическое равновесие смещается в сторону, где находится меньшее количество молей газообразных веществ. При этом учитываются только вещества в газовой фазе.

а) $H_2(г) + Br_2(ж) \rightleftharpoons 2HBr(г)$

В левой части уравнения находится 1 моль газа ($H_2$). Бром ($Br_2$) является жидкостью, и его объём в расчете не учитывается. В правой части уравнения находятся 2 моля газа ($2HBr$). Количество молей газа слева (реагенты) составляет 1 моль. Количество молей газа справа (продукты) составляет 2 моля. Поскольку число молей газа в левой части меньше, чем в правой ($1 < 2$), повышение давления сместит равновесие в сторону меньшего количества молей газа, то есть влево.

Ответ: Повышение давления сместит равновесие влево, в сторону исходных веществ.

б) $CO(г) + Cl_2(г) \rightleftharpoons COCl_2(г)$

В левой части уравнения находятся $1+1=2$ моля газа ($CO$ и $Cl_2$). В правой части уравнения находится 1 моль газа ($COCl_2$). Количество молей газа слева (реагенты) составляет 2 моля. Количество молей газа справа (продукты) составляет 1 моль. Поскольку число молей газа в правой части меньше, чем в левой ($1 < 2$), повышение давления сместит равновесие в сторону меньшего количества молей газа, то есть вправо.

Ответ: Повышение давления сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции.

2. Согласно принципу Ле Шателье, при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (реакции, идущей с выделением теплоты), а при повышении – в сторону эндотермической (идущей с поглощением теплоты).

Реакция: $2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 + Q$

Тепловой эффект $+Q$ в правой части уравнения указывает на то, что прямая реакция (образование оксида серы(VI) $SO_3$) является экзотермической. Обратная реакция (разложение $SO_3$) соответственно, эндотермическая. При понижении температуры система стремится компенсировать это воздействие, то есть "нагреть" себя. Для этого равновесие смещается в сторону процесса, идущего с выделением тепла, то есть в сторону прямой экзотермической реакции.

Ответ: Понижение температуры сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции.