Вспомните!, страница 84 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Вспомните!

Какие металлы проявляют более выраженные металлические свойства и почему? Как изменяются металлические свойства элементов по группам и периодам?

Какие металлы проявляют более выраженные металлические свойства и почему?

Наиболее выраженные металлические свойства проявляют щелочные металлы — элементы IА группы Периодической системы Д.И. Менделеева (литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr). Самым активным металлом является франций (Fr).

Металлические свойства элемента определяются способностью его атомов отдавать валентные электроны. Чем легче атом отдает электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства.

Причины, по которым щелочные металлы проявляют наиболее сильные металлические свойства:

1. Малое число валентных электронов. Атомы щелочных металлов имеют на внешнем энергетическом уровне всего один электрон.

2. Большой радиус атома. Валентный электрон находится далеко от ядра, поэтому сила его притяжения к ядру ослаблена.

3. Низкая энергия ионизации. Из-за большого радиуса и слабого притяжения к ядру для отрыва единственного валентного электрона требуется небольшое количество энергии.

Совокупность этих факторов приводит к тому, что атомы щелочных металлов очень легко отдают свой внешний электрон, проявляя тем самым максимальные металлические (восстановительные) свойства.

Ответ: Наиболее выраженные металлические свойства проявляют щелочные металлы (элементы IА группы), поскольку их атомы имеют большой радиус и всего один валентный электрон, который они легко отдают.

Как изменяются металлические свойства элементов по группам и периодам?

Изменение металлических свойств элементов в Периодической системе подчиняется определенным закономерностям:

1. В периодах (при движении слева направо):

Слева направо в периоде увеличивается заряд ядра атома и число электронов на внешнем уровне. Электроны добавляются в пределах одного и того же энергетического уровня. Усиление притяжения электронов к ядру приводит к уменьшению радиуса атома. В результате атому становится всё труднее отдавать валентные электроны. Поэтому металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Например, в 3-м периоде натрий (Na) — сильный металл, магний (Mg) — металл, алюминий (Al) — амфотерный металл, кремний (Si) — неметалл, фосфор (P) — неметалл, и так далее.

2. В группах (при движении сверху вниз):

Сверху вниз в главных подгруппах (А-группах) увеличивается число электронных слоев в атоме, что ведет к значительному увеличению радиуса атома. Валентные электроны оказываются всё дальше от ядра и слабее с ним связаны. Также усиливается экранирующий эффект внутренних электронных слоев. Вследствие этого атому становится легче отдавать валентные электроны. Поэтому металлические свойства элементов усиливаются. Например, в IА группе литий (Li) — наименее активный щелочной металл, а франций (Fr) — самый активный.

Ответ: В периодах слева направо металлические свойства элементов ослабевают. В группах (главных подгруппах) сверху вниз металлические свойства усиливаются.