Номер B, страница 87 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Охарактеризуйте отношение данных гидроксидов к нагреванию:

а)$KOH \rightarrow$

б)$Fe(OH)_2 \rightarrow$

в)$Cu(OH)_2 \rightarrow$

г)$AgOH \rightarrow$

2. Объясните взаимодействие с кислотами данных металлов: Zn, Mg, Al, Fe, Cu ($HCl$, $H_2SO_4$ разб.).

а) KOH →

Гидроксид калия ($KOH$) — это гидроксид щелочного металла, который является термически устойчивым. При нагревании $KOH$ плавится (температура плавления около 360°C), но не разлагается.

$KOH \xrightarrow{t^\circ} \text{не разлагается (плавится)}$

Ответ: Гидроксид калия при нагревании плавится, но не разлагается.

б) Fe(OH)₂ →

Гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$) — нерастворимое основание, которое является термически неустойчивым. При нагревании без доступа воздуха он разлагается на оксид железа(II) и воду.

$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} FeO + H_2O$

Ответ: Гидроксид железа(II) при нагревании разлагается на оксид железа(II) и воду.

в) Cu(OH)₂ →

Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) — нерастворимое основание, термически неустойчивое. При умеренном нагревании (180–200°C) он разлагается с образованием оксида меди(II) черного цвета и воды.

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O$

Ответ: Гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид меди(II) и воду.

г) AgOH →

Гидроксид серебра(I) ($AgOH$) — крайне неустойчивое соединение. Он самопроизвольно разлагается даже при комнатной температуре сразу после образования на оксид серебра(I) и воду. Нагревание лишь ускоряет этот процесс.

$2AgOH \rightarrow Ag_2O\downarrow + H_2O$

Ответ: Гидроксид серебра(I) неустойчив и разлагается на оксид серебра(I) и воду уже при комнатной температуре.

2. Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами-неокислителями, такими как соляная ($HCl$) и серная ($H_2SO_4$), определяется положением металла в электрохимическом ряду активности металлов. Металлы, стоящие в этом ряду левее водорода (H), вытесняют его из растворов этих кислот. Металлы, стоящие правее водорода, с этими кислотами не реагируют.

Ряд активности для указанных металлов: $Mg > Al > Zn > Fe > (H) > Cu$.

Магний ($Mg$), Алюминий ($Al$), Цинк ($Zn$), Железо ($Fe$)

Эти металлы находятся в ряду активности до водорода, поэтому они вступают в реакцию замещения с разбавленными $HCl$ и $H_2SO_4$, образуя соль и выделяя водород:

Магний ($Mg$): реагирует очень активно.

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$

$Mg + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$

Алюминий ($Al$): поверхность металла покрыта защитной оксидной плёнкой, поэтому реакция начинается с задержкой, но затем протекает энергично.

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

$2Al + 3H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$

Цинк ($Zn$): реагирует с умеренной скоростью.

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

$Zn + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$

Железо ($Fe$): реагирует с образованием солей железа(II).

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$

$Fe + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$

Медь ($Cu$)

Медь находится в ряду активности после водорода, поэтому она не способна вытеснить водород из разбавленных $HCl$ и $H_2SO_4$.

$Cu + HCl \rightarrow \text{реакция не идёт}$

$Cu + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow \text{реакция не идёт}$

Ответ: Металлы $Mg, Al, Zn, Fe$ реагируют с разбавленными $HCl$ и $H_2SO_4$, вытесняя водород, так как стоят в ряду активности до водорода. Медь ($Cu$) не реагирует, так как стоит в ряду активности после водорода.