Номер C, страница 88 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Какие из приведенных реакций практически осуществимы?

а) $Ag + CuSO_4 \rightarrow$

б) $CuSO_4 + Fe \rightarrow$

в) $AgNO_3 + Cu \rightarrow$

г) $Hg(NO_3)_2 + Cu \rightarrow?$

2. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: $NaCl$, $AlCl_3$, $K_2CO_3$, $AgNO_3$? Напишите уравнения реакций гидролиза.

1. Какие из приведенных реакций практически осуществимы?

Для определения возможности протекания реакции замещения металла в соли другим металлом используется электрохимический ряд активности металлов. Реакция возможна, если металл, вступающий в реакцию (простое вещество), является более активным (расположен левее в ряду активности), чем металл, входящий в состав соли.

а) $Ag + CuSO_4 \rightarrow$

Серебро (Ag) стоит в ряду активности правее меди (Cu), следовательно, оно менее активно. Поэтому серебро не может вытеснить медь из раствора ее соли. Реакция практически неосуществима.

б) $CuSO_4 + Fe \rightarrow$

Железо (Fe) стоит в ряду активности левее меди (Cu), следовательно, оно более активно. Поэтому железо вытесняет медь из раствора сульфата меди. Реакция осуществима.

Уравнение реакции: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

в) $AgNO_3 + Cu \rightarrow$

Медь (Cu) стоит в ряду активности левее серебра (Ag), следовательно, она более активна. Поэтому медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра. Реакция осуществима.

Уравнение реакции: $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag$

г) $Hg(NO_3)_2 + Cu \rightarrow$

Медь (Cu) стоит в ряду активности левее ртути (Hg), следовательно, она более активна. Поэтому медь вытесняет ртуть из раствора ее соли. Реакция осуществима.

Уравнение реакции: $Cu + Hg(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Hg$

Ответ: Практически осуществимы реакции б), в), г).

2. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: NaCl, AlCl₃, K₂CO₃, AgNO₃? Напишите уравнения реакций гидролиза.

Гидролизу подвергаются соли, образованные:

- слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону, среда кислая);

- сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону, среда щелочная);

- слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз и по катиону, и по аниону).

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (среда нейтральная).

$NaCl$ (хлорид натрия) — соль, образованная сильным основанием $NaOH$ и сильной кислотой $HCl$. Гидролизу не подвергается.

$AlCl_3$ (хлорид алюминия) — соль, образованная слабым основанием $Al(OH)_3$ и сильной кислотой $HCl$. Подвергается гидролизу по катиону. Среда раствора кислая ($pH < 7$).

Уравнение гидролиза (по первой ступени):

В молекулярном виде: $AlCl_3 + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)Cl_2 + HCl$

В ионном виде: $Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons [Al(OH)]^{2+} + H^+$

$K_2CO_3$ (карбонат калия) — соль, образованная сильным основанием $KOH$ и слабой кислотой $H_2CO_3$. Подвергается гидролизу по аниону. Среда раствора щелочная ($pH > 7$).

Уравнение гидролиза (по первой ступени):

В молекулярном виде: $K_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons KHCO_3 + KOH$

В ионном виде: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$

$AgNO_3$ (нитрат серебра) — соль, образованная слабым основанием $AgOH$ и сильной кислотой $HNO_3$. Подвергается гидролизу по катиону. Среда раствора кислая ($pH < 7$).

Уравнение гидролиза:

В молекулярном виде: $AgNO_3 + H_2O \rightleftharpoons AgOH \downarrow + HNO_3$

В ионном виде: $Ag^+ + H_2O \rightleftharpoons AgOH \downarrow + H^+$

Ответ: Гидролизу подвергаются $AlCl_3$, $K_2CO_3$, $AgNO_3$. Уравнения реакций приведены выше.