Номер A, страница 104 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:

$NaCl \to Na \to Na_2o \to NaOH \to Na_2CO_3$.

Укажите типы реакций, для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты.

a)$Na + HCl \to$

б)$K + S \to$

в)$NaOH + H_2SO_4 \to$

г)$Na_2o + P_2O_5 \to$

д)$Na + N_2 \to$

е)$KOH + H_2SO_4 \to$

3. С какими веществами вступает во взаимодействие оксид натрия?

4. Напишите уравнение реакции получения гидроксида натрия двумя способами.

1. 1) $2NaCl \xrightarrow{электролиз \ расплава} 2Na + Cl_2\uparrow$

Тип реакции: окислительно-восстановительная, реакция разложения.

Электронный баланс:

$Na^+ + 1e^- \rightarrow Na^0 \ | \times 2$ (восстановление, $Na^+$ является окислителем)

$2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2^0 \ | \times 1$ (окисление, $Cl^-$ является восстановителем)

2) $4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$

Тип реакции: окислительно-восстановительная, реакция соединения.

Электронный баланс:

$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^+ \ | \times 4$ (окисление, $Na$ является восстановителем)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-} \ | \times 1$ (восстановление, $O_2$ является окислителем)

3) $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$

Тип реакции: реакция соединения.

4) $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: Уравнения реакций и их типы представлены выше.

2. а) $2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2\uparrow$

Ответ: $2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2\uparrow$

б) $2K + S \xrightarrow{t} K_2S$

Ответ: $2K + S \xrightarrow{t} K_2S$

в) $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Ответ: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

г) $3Na_2O + P_2O_5 \rightarrow 2Na_3PO_4$

Ответ: $3Na_2O + P_2O_5 \rightarrow 2Na_3PO_4$

д) $6Na + N_2 \xrightarrow{t} 2Na_3N$

Ответ: $6Na + N_2 \xrightarrow{t} 2Na_3N$

е) $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Ответ: $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

3. Оксид натрия ($Na_2O$) является типичным основным оксидом, поэтому он вступает во взаимодействие со следующими классами веществ:

• с водой, образуя соответствующую щелочь (гидроксид натрия):

  $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$

• с кислотными оксидами, образуя соли:

  $Na_2O + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4$

• с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации):

  $Na_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O$

• с амфотерными оксидами при сплавлении:

  $Na_2O + Al_2O_3 \xrightarrow{сплавление} 2NaAlO_2$

Ответ: Оксид натрия взаимодействует с водой, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами.

4. Два способа получения гидроксида натрия:

1. Взаимодействие активного металла натрия с водой:

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$

2. Электролиз водного раствора хлорида натрия (промышленный способ):

$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$

Ответ: 1) $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$; 2) $2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$.