Вспомните!, страница 110 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Вспомните!

По таблице растворимости составьте формулы растворимых и нерастворимых солей. Назовите соли кальция. Какие соли при кипячении воды оседают на дно и стенки посуды?

По таблице растворимости составьте формулы растворимых и нерастворимых солей.

Для составления формул солей необходимо использовать таблицу растворимости, которая показывает, растворимы ли в воде соединения, образованные различными катионами (положительно заряженными ионами металлов или аммония $NH_4^+$) и анионами (отрицательно заряженными ионами кислотных остатков).

Примеры растворимых солей (обозначаются буквой "Р" в таблице):

Большинство солей, образованных катионами щелочных металлов ($Na^+$, $K^+$) и ионом аммония ($NH_4^+$), а также все нитраты ($NO_3^-$) и ацетаты ($CH_3COO^-$) хорошо растворимы в воде.

• Хлорид натрия - $NaCl$

• Нитрат калия - $KNO_3$

• Сульфат меди(II) - $CuSO_4$

Примеры нерастворимых солей (обозначаются буквой "Н" в таблице):

Многие карбонаты ($CO_3^{2-}$), фосфаты ($PO_4^{3-}$), силикаты ($SiO_3^{2-}$) и сульфиды ($S^{2-}$) нерастворимы, за исключением солей щелочных металлов и аммония.

• Карбонат кальция - $CaCO_3$

• Сульфат бария - $BaSO_4$

• Хлорид серебра(I) - $AgCl$

Ответ: Примеры растворимых солей: $NaCl$ (хлорид натрия), $KNO_3$ (нитрат калия). Примеры нерастворимых солей: $CaCO_3$ (карбонат кальция), $AgCl$ (хлорид серебра).

Назовите соли кальция.

Кальций ($Ca$) образует множество солей, которые различаются по своей растворимости в воде. Ниже приведены примеры некоторых из них с указанием их названия и формулы.

• $CaCl_2$ – хлорид кальция (растворимая соль).

• $Ca(NO_3)_2$ – нитрат кальция (растворимая соль).

• $Ca(HCO_3)_2$ – гидрокарбонат кальция (растворимая соль, существует только в водном растворе).

• $CaSO_4$ – сульфат кальция (малорастворимая соль, известна как гипс).

• $CaCO_3$ – карбонат кальция (нерастворимая соль, входит в состав мела, мрамора, известняка).

• $Ca_3(PO_4)_2$ – фосфат кальция (нерастворимая соль, основная минеральная составляющая костей).

Ответ: Соли кальция включают хлорид кальция ($CaCl_2$), нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$), сульфат кальция ($CaSO_4$), карбонат кальция ($CaCO_3$) и фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$).

Какие соли при кипячении воды оседают на дно и стенки посуды?

При кипячении воды на дно и стенки посуды оседают соли, образующие так называемую накипь. Это явление связано главным образом с временной жёсткостью воды, которая обусловлена присутствием в ней растворимых гидрокарбонатов кальция ($Ca(HCO_3)_2$) и магния ($Mg(HCO_3)_2$).

При нагревании (кипячении) эти соли термически нестойки и разлагаются с образованием нерастворимых в воде карбонатов, которые и выпадают в осадок:

1. Разложение гидрокарбоната кальция:

$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} CaCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2 \uparrow$

2. Разложение гидрокарбоната магния:

$Mg(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} MgCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2 \uparrow$

Таким образом, накипь в основном состоит из карбоната кальция ($CaCO_3$) и карбоната магния ($MgCO_3$).

Также к образованию накипи может приводить сульфат кальция ($CaSO_4$), входящий в состав постоянной жесткости воды. Его растворимость в воде уменьшается с повышением температуры, что способствует его осаждению при кипячении.

Ответ: При кипячении воды на дно и стенки посуды оседают в основном карбонат кальция ($CaCO_3$) и карбонат магния ($MgCO_3$), а также в меньшей степени сульфат кальция ($CaSO_4$).