Опыт 4, страница 164 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Опыт 4. В пробирку налейте раствор хлорида алюминия объемом 2-3 мл и добавьте раствор аммиака в воде такого же объема. Что наблюдаете? Напишите ионные уравнения реакций (полное и сокращенное).

При добавлении раствора аммиака в воде к раствору хлорида алюминия наблюдается выпадение белого студенистого (хлопьевидного) осадка. Это происходит потому, что водный раствор аммиака является слабым основанием и создает слабощелочную среду, достаточную для осаждения гидроксида алюминия, который является нерастворимым основанием.

Ионные уравнения реакций (полное и сокращенное)

Сначала напишем молекулярное уравнение реакции. Водный раствор аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$) реагирует с хлоридом алюминия ($AlCl_3$), образуя нерастворимый гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) и растворимый хлорид аммония ($NH_4Cl$):

$$AlCl_3 + 3(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4Cl$$

На основе этого уравнения составим полное и сокращенное ионные уравнения. Учтем, что хлорид алюминия и хлорид аммония – сильные электролиты (в растворе диссоциируют на ионы), а гидрат аммиака – слабый электролит, а гидроксид алюминия – нерастворимое вещество.

Полное ионное уравнение:

$$Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4^{+} + 3Cl^{-}$$

Сокращенное ионное уравнение:

Для получения сокращенного ионного уравнения необходимо исключить из полного ионного уравнения ионы, не принимающие участия в реакции (в данном случае это хлорид-ионы $Cl^{-}$).

$$Al^{3+} + 3(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4^{+}$$

Ответ: При добавлении раствора аммиака к раствору хлорида алюминия наблюдается образование белого студенистого осадка гидроксида алюминия.

Полное ионное уравнение: $Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4^{+} + 3Cl^{-}$.

Сокращенное ионное уравнение: $Al^{3+} + 3(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4^{+}$.