Номер A, страница 161 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства гидроксида аммония.

2. Расскажите о лабораторном способе получения аммиака.

3. Какое из этих веществ распадается на аммиак? $(\text{NH}_4)_2\text{CO}_3$, $\text{NH}_4\text{NO}_3$, $\text{NH}_4\text{Cl}$, $(\text{NH}_4)_2\text{Cr}_2\text{O}_7$, $\text{NH}_4\text{NO}_2$.

1. Гидроксид аммония ($NH_4OH$) — это слабое, нестабильное основание, существующее только в водных растворах. Его химические свойства характеризуются следующими реакциями:

а) Термическое разложение. Гидроксид аммония неустойчив и при нагревании легко разлагается на аммиак и воду:

$NH_4OH \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$

б) Реакции с кислотами (реакция нейтрализации). Как основание, гидроксид аммония реагирует с кислотами с образованием соли аммония и воды. Например, с соляной кислотой:

$NH_4OH + HCl \rightarrow NH_4Cl + H_2O$

С серной кислотой:

$2NH_4OH + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2H_2O$

в) Реакция с солями металлов. Гидроксид аммония используется для осаждения нерастворимых гидроксидов металлов из их солей. Например, с сульфатом меди(II):

$CuSO_4 + 2NH_4OH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + (NH_4)_2SO_4$

Ответ: Химические свойства гидроксида аммония: разложение при нагревании ($NH_4OH \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$), реакция с кислотами ($NH_4OH + HCl \rightarrow NH_4Cl + H_2O$), реакция с солями с образованием нерастворимых гидроксидов ($CuSO_4 + 2NH_4OH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + (NH_4)_2SO_4$).

2. В лаборатории аммиак получают реакцией солей аммония с сильными основаниями (щелочами) при нагревании. Чаще всего используют смесь хлорида аммония ($NH_4Cl$) и гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$, гашеная известь).

Проведение опыта:

1. В сухую пробирку или колбу помещают смесь твердых реагентов: хлорида аммония и гидроксида кальция.

2. Смесь аккуратно нагревают. Начинает выделяться аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом.

3. Уравнение реакции:

$2NH_4Cl(тв.) + Ca(OH)_2(тв.) \xrightarrow{t} CaCl_2 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

4. Собирают аммиак методом вытеснения воздуха, располагая пробирку-приемник вверх дном, так как аммиак легче воздуха. Обнаружить аммиак можно с помощью влажной индикаторной бумаги (красная лакмусовая синеет) или поднесением стеклянной палочки, смоченной в концентрированной соляной кислоте, — появится белый дым хлорида аммония ($NH_4Cl$).

Ответ: Лабораторный способ получения аммиака заключается в нагревании смеси соли аммония (например, хлорида аммония) и щелочи (например, гидроксида кальция). Уравнение реакции: $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{t} CaCl_2 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$.

3. Рассмотрим термическое разложение каждого из предложенных веществ:

а) Карбонат аммония ($(NH_4)_2CO_3$) при нагревании разлагается с образованием аммиака, углекислого газа и воды:

$(NH_4)_2CO_3 \xrightarrow{t} 2NH_3 \uparrow + CO_2 \uparrow + H_2O$

б) Нитрат аммония ($NH_4NO_3$) при нагревании (около 200 °C) разлагается на оксид азота(I) и воду, без выделения аммиака:

$NH_4NO_3 \xrightarrow{t} N_2O \uparrow + 2H_2O$

в) Хлорид аммония ($NH_4Cl$) при нагревании возгоняется, диссоциируя (распадаясь) на аммиак и хлороводород. Этот процесс обратим:

$NH_4Cl(тв.) \rightleftharpoons NH_3(г) + HCl(г)$

г) Дихромат аммония ($(NH_4)_2Cr_2O_7$) разлагается с образованием азота, оксида хрома(III) и воды (реакция "вулкан"):

$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{t} N_2 \uparrow + Cr_2O_3 + 4H_2O$

д) Нитрит аммония ($NH_4NO_2$) разлагается на азот и воду:

$NH_4NO_2 \xrightarrow{t} N_2 \uparrow + 2H_2O$

Таким образом, на аммиак распадаются карбонат аммония и хлорид аммония.

Ответ: На аммиак распадаются карбонат аммония ($(NH_4)_2CO_3$) и хлорид аммония ($NH_4Cl$).