Лабораторный опыт №12, страница 158 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Лабораторный опыт №12

Модель молекулы аммиака

Задание. Сделайте модель молекулы аммиака ( $NH_3$) (рис. 32) из пластилина и (или) шаростержневых моделей.

Вопросы.

1. Какая химическая связь образуется в молекуле аммиака?

2. Какова валентность и степень окисления азота в соединении?

Рис. 32. Пространственная формула аммиака

1. Какая химическая связь образуется в молекуле аммиака?

В молекуле аммиака ($NH_3$) связь образуется между атомом азота (N) и атомами водорода (H). Оба элемента являются неметаллами. Атом азота более электроотрицателен, чем атом водорода. Из-за разницы в электроотрицательности общие электронные пары, образующие связь N-H, смещаются к атому азота. Это приводит к поляризации связи: на атоме азота возникает частичный отрицательный заряд ($δ-$), а на атомах водорода — частичные положительные заряды ($δ+$). Такая связь, образованная между атомами разных неметаллов с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной связью.

Ответ: В молекуле аммиака образуется ковалентная полярная химическая связь.

2. Какова валентность и степень окисления азота в соединении?

Валентность — это способность атома образовывать определенное число химических связей. В молекуле аммиака ($NH_3$) каждый атом водорода одновалентен, а атом азота связан с тремя атомами водорода. Таким образом, атом азота образует три химические связи, и его валентность равна III.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении. Молекула аммиака в целом электронейтральна, поэтому сумма степеней окисления всех атомов в ней равна нулю. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами принимается равной +1. Пусть степень окисления азота равна $x$. Тогда можно составить уравнение: $x + 3 \cdot (+1) = 0$. Решая уравнение, получаем $x = -3$. Таким образом, степень окисления азота в аммиаке равна -3.

Ответ: Валентность азота в аммиаке равна III, степень окисления — -3.