Номер 2, страница 22 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. В каком массовом соотношении необходимо смешать железо с серой для получения сульфида железа $FeS$?

Дано:

Реакция между железом (Fe) и серой (S).

Продукт реакции: сульфид железа (FeS).

Найти:

Массовое соотношение реагентов $m(Fe) : m(S)$.

Решение:

Чтобы найти массовое соотношение реагентов, необходимо сначала составить уравнение химической реакции. Затем, используя молярные массы веществ, перейти от мольного соотношения (которое дают коэффициенты в уравнении) к массовому.

1. Составим уравнение реакции взаимодействия железа и серы:

$Fe + S \xrightarrow{t} FeS$

Уравнение сбалансировано. Из него видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молем серы, образуя 1 моль сульфида железа (II). Таким образом, мольное соотношение реагентов составляет:

$n(Fe) : n(S) = 1 : 1$

2. Найдем молярные массы железа и серы, используя относительные атомные массы из периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (округлим до целых чисел для простоты расчетов, что является общепринятой практикой в школьных задачах):

Относительная атомная масса железа: $Ar(Fe) \approx 56$. Молярная масса: $M(Fe) = 56$ г/моль.

Относительная атомная масса серы: $Ar(S) \approx 32$. Молярная масса: $M(S) = 32$ г/моль.

3. Массовое соотношение реагентов можно найти, зная их мольное соотношение и молярные массы. Масса вещества ($m$) вычисляется по формуле $m = n \cdot M$, где $n$ – количество вещества, а $M$ – молярная масса.

Так как $n(Fe) = n(S)$, то массовое соотношение будет равно соотношению их молярных масс:

$m(Fe) : m(S) = M(Fe) : M(S)$

$m(Fe) : m(S) = 56 : 32$

4. Упростим полученное соотношение, разделив оба числа на их наибольший общий делитель, равный 8:

$56 \div 8 = 7$

$32 \div 8 = 4$

Следовательно, искомое массовое соотношение $m(Fe) : m(S) = 7 : 4$.

Ответ: для получения сульфида железа (FeS) необходимо смешать железо с серой в массовом соотношении 7:4.