Номер 9, страница 22 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

9. Определите массу соды (карбоната натрия), необходимую для реакции с 4,9 г серной кислоты.

Дано:

$m(H_2SO_4) = 4,9 \text{ г}$

Найти:

$m(Na_2CO_3) - ?$

Решение:

Для решения задачи необходимо составить уравнение химической реакции и произвести расчеты на его основе.

1. Запишем уравнение реакции между карбонатом натрия ($Na_2CO_3$) и серной кислотой ($H_2SO_4$):

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$

Из уравнения видно, что вещества реагируют в мольном соотношении 1:1, то есть на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль карбоната натрия.

2. Рассчитаем молярные массы серной кислоты и карбоната натрия, используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы:

Молярная масса серной кислоты ($H_2SO_4$):

$M(H_2SO_4) = 2 \cdot M(H) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}$

Молярная масса карбоната натрия ($Na_2CO_3$):

$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot M(Na) + M(C) + 3 \cdot M(O) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число молей) серной кислоты в 4,9 г:

$\nu(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{4,9 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,05 \text{ моль}$

4. Согласно стехиометрии реакции, количество вещества карбоната натрия, которое прореагирует с серной кислотой, будет таким же:

$\nu(Na_2CO_3) = \nu(H_2SO_4) = 0,05 \text{ моль}$

5. Зная количество вещества и молярную массу карбоната натрия, найдем его массу:

$m(Na_2CO_3) = \nu(Na_2CO_3) \cdot M(Na_2CO_3) = 0,05 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 5,3 \text{ г}$

Ответ: масса соды (карбоната натрия), необходимая для реакции, составляет 5,3 г.