Номер 10, страница 22 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

10. Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции:

а) $2Mg + O_2 = 2MgO$;

б) $Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2 \uparrow$;

в) $Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2 \uparrow$.

Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.

Дано:

$m(Mg) = 36 \text{ г}$

Найти:

$m(MgO) - ?$

$m(MgCl_2) - ?$

$m(MgSO_4) - ?$

Решение:

Для всех трех реакций исходное вещество - магний массой 36 г. Сначала найдем количество вещества магния, которое вступает в реакцию. Молярная масса магния $M(Mg) = 24 \text{ г/моль}$.

Количество вещества магния рассчитывается по формуле:

$n = \frac{m}{M}$

$n(Mg) = \frac{36 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$

Теперь рассчитаем массу продуктов для каждой реакции.

а) $2Mg + O_2 = 2MgO$

Согласно уравнению реакции, из 2 моль магния образуется 2 моль оксида магния. Следовательно, соотношение количеств веществ $n(Mg) : n(MgO) = 2 : 2 = 1 : 1$.

Значит, $n(MgO) = n(Mg) = 1.5 \text{ моль}$.

Рассчитаем молярную массу оксида магния ($MgO$):

$M(MgO) = M(Mg) + M(O) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида магния:

$m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO) = 1.5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 60 \text{ г}$.

Ответ: масса образовавшегося оксида магния равна 60 г.

б) $Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль магния образуется 1 моль хлорида магния. Следовательно, соотношение количеств веществ $n(Mg) : n(MgCl_2) = 1 : 1$.

Значит, $n(MgCl_2) = n(Mg) = 1.5 \text{ моль}$.

Рассчитаем молярную массу хлорида магния ($MgCl_2$):

$M(MgCl_2) = M(Mg) + 2 \cdot M(Cl) = 24 + 2 \cdot 35.5 = 24 + 71 = 95 \text{ г/моль}$.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида магния:

$m(MgCl_2) = n(MgCl_2) \cdot M(MgCl_2) = 1.5 \text{ моль} \cdot 95 \text{ г/моль} = 142.5 \text{ г}$.

Ответ: масса образовавшегося хлорида магния равна 142,5 г.

в) $Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2 \uparrow$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль магния образуется 1 моль сульфата магния. Следовательно, соотношение количеств веществ $n(Mg) : n(MgSO_4) = 1 : 1$.

Значит, $n(MgSO_4) = n(Mg) = 1.5 \text{ моль}$.

Рассчитаем молярную массу сульфата магния ($MgSO_4$):

$M(MgSO_4) = M(Mg) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 64 = 120 \text{ г/моль}$.

Теперь найдем массу образовавшегося сульфата магния:

$m(MgSO_4) = n(MgSO_4) \cdot M(MgSO_4) = 1.5 \text{ моль} \cdot 120 \text{ г/моль} = 180 \text{ г}$.

Ответ: масса образовавшегося сульфата магния равна 180 г.