Номер 8, страница 22 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

8. Сколько граммов оксида кальция необходимо взять для получения 18,5 г гашёной извести (гидроксида кальция)?

Дано:

$m(Ca(OH)_2) = 18,5 \text{ г}$

Перевод в систему СИ:

$m(Ca(OH)_2) = 0,0185 \text{ кг}$

Найти:

$m(CaO) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции получения гидроксида кальция (гашёной извести) из оксида кальция и воды:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Реакция сбалансирована, соотношение реагента и продукта, которые нас интересуют, составляет 1:1.

2. Рассчитаем молярные массы оксида кальция ($CaO$) и гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$). Для этого воспользуемся периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева для нахождения относительных атомных масс: $Ar(Ca) \approx 40$, $Ar(O) \approx 16$, $Ar(H) \approx 1$.

Молярная масса оксида кальция:

$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$

Молярная масса гидроксида кальция:

$M(Ca(OH)_2) = Ar(Ca) + 2 \cdot (Ar(O) + Ar(H)) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (в молях) гидроксида кальция, масса которого дана в условии задачи. Используем формулу $n = m/M$:

$n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{18,5 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль гидроксида кальция $Ca(OH)_2$ требуется 1 моль оксида кальция $CaO$. Таким образом, их количества вещества соотносятся как 1:1.

$n(CaO) = n(Ca(OH)_2) = 0,25 \text{ моль}$

5. Зная количество вещества оксида кальция, найдем его массу по формуле $m = n \cdot M$:

$m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 0,25 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 14 \text{ г}$

Ответ: для получения 18,5 г гашёной извести необходимо взять 14 г оксида кальция.