Номер 5, страница 48 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

5. Сколько молей частиц образуется при растворении в воде одного моля: а) хлороводорода; б) хлорида калия; в) хлорида кальция; г) нитрата кальция? Напишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

Дано:

Количество вещества каждого из соединений $n_{вещества} = 1$ моль.

Найти:

1. Уравнения электролитической диссоциации веществ.

2. Суммарное количество молей частиц (ионов) $n_{частиц}$, образующихся при растворении 1 моль каждого вещества.

Решение:

Для определения количества молей частиц, образующихся при растворении, необходимо написать уравнения электролитической диссоциации для каждого вещества. Все указанные вещества являются сильными электролитами, то есть в водном растворе они диссоциируют на ионы полностью.

а) хлороводорода ($HCl$)

Хлороводород при растворении в воде образует соляную кислоту, которая является сильной кислотой и полностью диссоциирует на катионы водорода и хлорид-анионы.

Уравнение электролитической диссоциации:

$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

Согласно уравнению, из 1 моль молекул $HCl$ образуется 1 моль ионов $H^+$ и 1 моль ионов $Cl^-$.

Суммарное количество молей частиц: $n_{частиц} = n(H^+) + n(Cl^-) = 1 \text{ моль} + 1 \text{ моль} = 2 \text{ моль}$.

Ответ: уравнение диссоциации: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$; при растворении 1 моль хлороводорода образуется 2 моль частиц.

б) хлорида калия ($KCl$)

Хлорид калия — это соль, образованная сильным основанием ($KOH$) и сильной кислотой ($HCl$), является сильным электролитом.

Уравнение электролитической диссоциации:

$KCl \rightarrow K^+ + Cl^-$

Из 1 моль $KCl$ образуется 1 моль катионов калия ($K^+$) и 1 моль хлорид-анионов ($Cl^-$).

Суммарное количество молей частиц: $n_{частиц} = n(K^+) + n(Cl^-) = 1 \text{ моль} + 1 \text{ моль} = 2 \text{ моль}$.

Ответ: уравнение диссоциации: $KCl \rightarrow K^+ + Cl^-$; при растворении 1 моль хлорида калия образуется 2 моль частиц.

в) хлорида кальция ($CaCl_2$)

Хлорид кальция — это соль, образованная сильным основанием ($Ca(OH)_2$) и сильной кислотой ($HCl$), является сильным электролитом.

Уравнение электролитической диссоциации:

$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$

Из 1 моль $CaCl_2$ образуется 1 моль катионов кальция ($Ca^{2+}$) и 2 моль хлорид-анионов ($Cl^-$).

Суммарное количество молей частиц: $n_{частиц} = n(Ca^{2+}) + n(Cl^-) = 1 \text{ моль} + 2 \text{ моль} = 3 \text{ моль}$.

Ответ: уравнение диссоциации: $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$; при растворении 1 моль хлорида кальция образуется 3 моль частиц.

г) нитрата кальция ($Ca(NO_3)_2$)

Нитрат кальция — это соль, образованная сильным основанием ($Ca(OH)_2$) и сильной кислотой ($HNO_3$), является сильным электролитом.

Уравнение электролитической диссоциации:

$Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-$

Из 1 моль $Ca(NO_3)_2$ образуется 1 моль катионов кальция ($Ca^{2+}$) и 2 моль нитрат-анионов ($NO_3^-$).

Суммарное количество молей частиц: $n_{частиц} = n(Ca^{2+}) + n(NO_3^-) = 1 \text{ моль} + 2 \text{ моль} = 3 \text{ моль}$.

Ответ: уравнение диссоциации: $Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-$; при растворении 1 моль нитрата кальция образуется 3 моль частиц.