Номер 7, страница 111 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

7. Приведите пример обратимой реакции между газами, в которой давление не влияет на положение равновесия.

Решение

Согласно принципу Ле Шателье, изменение внешнего давления влияет на положение химического равновесия в системах с участием газообразных веществ. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего количества молей газов, а уменьшение давления – в сторону образования большего количества молей газов.

Однако, если реакция протекает без изменения общего числа молей газообразных веществ, то изменение давления не будет смещать равновесие. Это происходит, когда сумма стехиометрических коэффициентов газообразных реагентов равна сумме стехиометрических коэффициентов газообразных продуктов.

Примером такой обратимой реакции между газами является синтез йодоводорода:

$H_2(г) + I_2(г) \rightleftharpoons 2HI(г)$

Проанализируем количество молей газов в данной реакции:

• Слева (реагенты): 1 моль водорода ($H_2$) + 1 моль паров йода ($I_2$) = 2 моля газов.
• Справа (продукты): 2 моля йодоводорода ($HI$) = 2 моля газа.

Так как число молей газов до и после реакции одинаково ($\Delta n = 2 - 2 = 0$), изменение давления не влияет на положение равновесия в этой системе.

Ответ: Примером обратимой реакции между газами, в которой давление не влияет на положение равновесия, является синтез йодоводорода: $H_2(г) + I_2(г) \rightleftharpoons 2HI(г)$. Это происходит потому, что реакция протекает без изменения количества молей газообразных веществ (2 моля в левой части и 2 моля в правой).