Номер 2, страница 111 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. Обсудите в классе, может ли сильный электролит быть нерастворимым в воде. Приведите аргументы.

Да, сильный электролит может быть нерастворимым (или, точнее, малорастворимым) в воде. Чтобы понять, почему это возможно, необходимо четко различать понятия «сила электролита» и «растворимость».

Сила электролита — это характеристика, описывающая степень его диссоциации (распада на ионы) в растворе. Сильные электролиты при растворении диссоциируют практически полностью. Степень их диссоциации $ \alpha $ близка к 1 (или 100%). К сильным электролитам относятся большинство солей, сильные кислоты (например, $HCl$, $H_2SO_4$) и сильные основания (щелочи, например, $NaOH$, $KOH$).

Растворимость — это способность вещества растворяться в том или ином растворителе (в данном случае, в воде), образуя гомогенную систему. Растворимость определяет, какое максимальное количество вещества может перейти в раствор. По этому признаку вещества делят на хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.

Ключевой момент заключается в том, что эти два свойства — сила электролита и растворимость — не зависят друг от друга напрямую. Вещество может обладать очень низкой растворимостью, но та его незначительная часть, которая все же растворяется, может полностью распадаться на ионы. Такое вещество будет являться одновременно и малорастворимым, и сильным электролитом.

Аргументы и примеры:

Классическим примером такого вещества является сульфат бария ($BaSO_4$).

• Согласно таблице растворимости, $BaSO_4$ является «нерастворимым» (н) соединением. Его растворимость в воде крайне мала — всего около 0,0024 г/л при 20°C.
• В то же время, сульфат бария — это соль, вещество с ионной кристаллической решеткой. Как и большинство солей, он является сильным электролитом.
• Это означает, что та крайне малая часть $BaSO_4$, которая переходит в раствор, существует там не в виде молекул $BaSO_4$, а полностью диссоциирует на ионы бария $Ba^{2+}$ и сульфат-ионы $SO_4^{2-}$. Процесс можно описать равновесием:

$BaSO_{4(тв.)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(р-р)} + SO_{4}^{2-}_{(р-р)}$

Из-за низкой растворимости концентрация ионов в насыщенном растворе будет очень низкой, но степень диссоциации растворенной части будет близка к 100%.

Аналогичными примерами являются и другие «нерастворимые» соли, которые также являются сильными электролитами:

• Хлорид серебра ($AgCl$)
• Карбонат кальция ($CaCO_3$)
• Сульфат свинца(II) ($PbSO_4$)

Ответ: Да, сильный электролит может быть нерастворимым (точнее, малорастворимым) в воде. Сила электролита характеризует степень его диссоциации на ионы в растворе, а не его способность растворяться. Многие нерастворимые в воде соли, такие как сульфат бария ($BaSO_4$) или хлорид серебра ($AgCl$), являются сильными электролитами, поскольку та их малая часть, которая все же растворяется, диссоциирует на ионы практически полностью.