Номер 1, страница 116 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

1. Перечислите общие физические и химические свойства неметаллов.

Общие физические свойства неметаллов

Неметаллы, в отличие от металлов, не обладают единым набором физических свойств. Их свойства очень разнообразны, но можно выделить некоторые общие тенденции.

• Агрегатное состояние: При нормальных условиях неметаллы могут быть газами (например, водород $H_2$, кислород $O_2$, азот $N_2$, хлор $Cl_2$, инертные газы), жидкостью (бром $Br_2$) или твёрдыми веществами (например, углерод $C$, фосфор $P$, сера $S$, иод $I_2$).
• Внешний вид: Большинство неметаллов не имеют металлического блеска (исключения – иод, графит, кремний). Они имеют разнообразную окраску: сера – жёлтая, фосфор бывает белым, красным и чёрным, бром – красно-бурый, хлор – жёлто-зелёный, иод – тёмно-фиолетовый.
• Пластичность и хрупкость: Твёрдые неметаллы, как правило, хрупкие и нековкие. При ударе они легко разрушаются (например, кристалл серы).
• Тепло- и электропроводность: В большинстве своём неметаллы являются плохими проводниками тепла и электрического тока, то есть являются диэлектриками. Существуют важные исключения: графит (аллотропная модификация углерода) хорошо проводит электрический ток, а алмаз (другая модификация углерода) обладает очень высокой теплопроводностью.
• Температуры плавления и кипения: Эти показатели у неметаллов изменяются в очень широких пределах. У веществ с молекулярной кристаллической решёткой (иод, сера) они низкие, а у веществ с атомной решёткой (алмаз, кремний) – очень высокие.

Ответ: Общие физические свойства неметаллов включают разнообразие агрегатных состояний (газы, жидкость, твёрдые тела), отсутствие металлического блеска (за редким исключением), хрупкость в твёрдом состоянии, а также низкую тепло- и электропроводность (за исключением аллотропных модификаций углерода).

Общие химические свойства неметаллов

Химические свойства неметаллов определяются их способностью принимать электроны, что связано с их высокой электроотрицательностью. Большинство неметаллов являются сильными окислителями, хотя могут проявлять и восстановительные свойства.

Взаимодействие с металлами: Неметаллы выступают в роли окислителей, образуя соли (бинарные соединения), такие как хлориды, сульфиды, оксиды.

Например: $2Na + S \rightarrow Na_2S$ (сульфид натрия); $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ (хлорид железа(III)).

Взаимодействие с другими неметаллами:

При взаимодействии с водородом большинство неметаллов также являются окислителями, образуя летучие водородные соединения.

Например: $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$ (хлороводород); $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ (аммиак).

При взаимодействии с кислородом и фтором большинство неметаллов проявляют восстановительные свойства (кроме самого фтора, который является самым сильным окислителем). В результате образуются оксиды или фториды.

Например: $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$ (оксид серы(IV)); $C + O_2 \xrightarrow{t} CO_2$ (оксид углерода(IV)); $Si + 2F_2 \rightarrow SiF_4$ (фторид кремния(IV)).

Окислительно-восстановительная двойственность: Многие неметаллы (кроме фтора) могут быть как окислителями (в реакциях с металлами и водородом), так и восстановителями (в реакциях с более электроотрицательными неметаллами, в первую очередь с кислородом и фтором).

Образование оксидов и соответствующих кислот: Оксиды, образованные неметаллами, в большинстве случаев являются кислотными (например, $CO_2, SO_2, SO_3, P_2O_5$). При взаимодействии с водой они образуют соответствующие кислоты.

Например: $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$ (ортофосфорная кислота).

Некоторые оксиды неметаллов являются несолеобразующими (например, $CO, NO, N_2O$).

Летучие водородные соединения: Неметаллы образуют с водородом газообразные соединения (например, $CH_4, NH_3, H_2S, HF, HCl$). Водные растворы водородных соединений галогенов и халькогенов (S, Se) являются кислотами, а водный раствор аммиака – основанием.

Ответ: Основные химические свойства неметаллов: высокая электроотрицательность, способность выступать в роли окислителей (взаимодействуя с металлами и водородом) и восстановителей (взаимодействуя с более электроотрицательными неметаллами, такими как кислород и фтор). Они образуют кислотные оксиды (и соответствующие им кислоты), а также летучие водородные соединения.