Номер 2, страница 116 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. Как объяснить, что среди неметаллов есть и газы, и тугоплавкие твёрдые тела?

Разнообразие агрегатных состояний и физических свойств неметаллов, от газов до тугоплавких твёрдых тел, объясняется фундаментальным различием в типе их кристаллических решёток в твёрдом состоянии. Существует два основных типа решёток, которые образуют неметаллы: молекулярная и атомная.

Неметаллы, которые при стандартных условиях являются газами (например, кислород $O_2$, азот $N_2$, хлор $Cl_2$, инертные газы) или легкоплавкими твёрдыми веществами (например, йод $I_2$, сера $S_8$), имеют молекулярную кристаллическую решётку. В узлах такой решётки располагаются отдельные молекулы (или атомы для инертных газов). Внутри этих молекул атомы связаны очень прочными ковалентными связями, но сами молекулы в кристалле удерживаются вместе лишь слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса). Для плавления или кипения такого вещества достаточно преодолеть эти слабые межмолекулярные взаимодействия, что требует малого количества энергии. Этим и объясняются их низкие температуры плавления и кипения.

С другой стороны, неметаллы, являющиеся тугоплавкими твёрдыми телами (например, углерод в форме алмаза, кремний $Si$, бор $B$), образуют атомную кристаллическую решётку. В этом случае в узлах решётки находятся атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями, которые простираются через весь кристалл. Фактически, весь кристалл представляет собой одну гигантскую молекулу. Чтобы расплавить такое вещество, необходимо разорвать эти многочисленные и очень прочные ковалентные связи, на что требуется огромное количество энергии. Именно поэтому вещества с атомной кристаллической решёткой обладают очень высокой твёрдостью и температурой плавления.

Ответ: Различие в физических свойствах неметаллов (от газов до тугоплавких тел) обусловлено типом их кристаллической решётки: вещества с молекулярной решёткой (например, $O_2$) имеют низкие температуры плавления из-за слабых межмолекулярных связей, а вещества с атомной решёткой (например, алмаз) — очень высокие из-за необходимости разрыва прочных ковалентных связей во всём кристалле.