Номер 6, страница 120 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

Вопросы и задания. Параграф 23. Хлор. Глава 3. Неметаллы - номер 6, страница 120.

Условие.

6. Определите массовую долю хлора в хлориде алюминия.

Решение.

Решение 2.

Дано:

Соединение: хлорид алюминия ($AlCl_3$).

Относительная атомная масса алюминия из Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: $Ar(Al) = 27$

Относительная атомная масса хлора: $Ar(Cl) = 35.5$

Найти:

Массовую долю хлора $\omega(Cl)$ в хлориде алюминия.

Решение:

Массовая доля элемента в сложном веществе — это отношение массы этого элемента в одной формульной единице вещества ко всей массе этой формульной единицы.

1. Сначала определим химическую формулу хлорида алюминия. Алюминий (Al) в соединениях проявляет постоянную валентность III, а хлор (Cl) в хлоридах — валентность I. Таким образом, химическая формула соединения — $AlCl_3$.

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу ($Mr$) хлорида алюминия. Она равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов.

$Mr(AlCl_3) = Ar(Al) + 3 \times Ar(Cl)$

Подставляем значения атомных масс:

$Mr(AlCl_3) = 27 + 3 \times 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5$

3. Массовая доля элемента ($\omega$) в веществе вычисляется по формуле:

$\omega(\text{элемента}) = \frac{n \times Ar(\text{элемента})}{Mr(\text{вещества})}$

где $n$ — число атомов данного элемента в формульной единице.

4. В молекуле $AlCl_3$ содержится 3 атома хлора ($n=3$). Вычислим массовую долю хлора:

$\omega(Cl) = \frac{3 \times Ar(Cl)}{Mr(AlCl_3)} = \frac{3 \times 35.5}{133.5} = \frac{106.5}{133.5}$

$\omega(Cl) \approx 0.7977528...$

5. Обычно массовую долю выражают в процентах. Для этого полученное значение нужно умножить на 100%.

$\omega(Cl) = 0.7977528... \times 100\% \approx 79.8\%$

Ответ: массовая доля хлора в хлориде алюминия составляет 79.8%.