Номер 4, страница 120 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

4. Хлор реагирует с железом с образованием хлорида железа(III), а с медью — с образованием хлорида меди(II). Напишите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель.

Хлор реагирует с железом с образованием хлорида железа(III)

Уравнение реакции взаимодействия хлора с железом имеет следующий вид. Хлор, как сильный окислитель, окисляет железо до степени окисления +3.

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

Определим окислитель и восстановитель, рассмотрев изменение степеней окисления атомов в ходе реакции:

$ \overset{0}{Fe} + \overset{0}{Cl_2} \rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl_3} $

Составим электронный баланс:

$Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}$ | 2 (процесс окисления)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 3 (процесс восстановления)

Атом железа ($Fe$) отдает электроны, повышая свою степень окисления, следовательно, железо является восстановителем.

Молекула хлора ($Cl_2$) принимает электроны, понижая степень окисления своих атомов, следовательно, хлор является окислителем.

Ответ: уравнение реакции: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$; окислитель — хлор ($Cl_2$), восстановитель — железо ($Fe$).

а с медью — с образованием хлорида меди(II)

Уравнение реакции взаимодействия хлора с медью. В этой реакции хлор окисляет медь до степени окисления +2.

$Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2$

Определим окислитель и восстановитель по изменению степеней окисления:

$ \overset{0}{Cu} + \overset{0}{Cl_2} \rightarrow \overset{+2}{Cu}\overset{-1}{Cl_2} $

Составим электронный баланс:

$Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ | 1 (процесс окисления)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 1 (процесс восстановления)

Атом меди ($Cu$) отдает электроны и является восстановителем.

Молекула хлора ($Cl_2$) принимает электроны и является окислителем.

Ответ: уравнение реакции: $Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2$; окислитель — хлор ($Cl_2$), восстановитель — медь ($Cu$).