Номер 10, страница 126 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

10. Может ли хлороводород проявлять свойства окислителя? Приведите пример.

Да, хлороводород ($HCl$) может проявлять свойства окислителя. Окислительно-восстановительная двойственность вещества определяется возможностью его атомов как повышать, так и понижать свою степень окисления. В молекуле хлороводорода атом водорода имеет степень окисления +1, а атом хлора -1.

Атом хлора находится в своей низшей степени окисления (-1) и может только отдавать электроны, то есть проявлять свойства восстановителя. Например, в реакции с сильными окислителями, такими как $KMnO_4$ или $MnO_2$.

Атом водорода находится в промежуточной степени окисления +1 (высшая +1, низшая -1 в гидридах). Он может принять электрон и понизить свою степень окисления до 0 (в простом веществе $H_2$). Следовательно, хлороводород может быть окислителем за счет атома водорода.

Решение

Свойства окислителя хлороводород (в виде соляной кислоты) проявляет при взаимодействии с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. В качестве примера рассмотрим реакцию с магнием.

Уравнение реакции:

$2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Рассмотрим изменение степеней окисления элементов:

$2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} + \overset{0}{Mg} \rightarrow \overset{+2}{Mg}\overset{-1}{Cl}_2 + \overset{0}{H}_2$

Составим электронный баланс:

$\overset{0}{Mg} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Mg}$ | 1 (магний — восстановитель, процесс окисления)

$2\overset{+1}{H} + 2e^- \rightarrow \overset{0}{H}_2$ | 1 (водород в составе $HCl$ — окислитель, процесс восстановления)

В этой реакции атом водорода в составе хлороводорода принимает электроны от атома магния, понижая свою степень окисления с +1 до 0. Таким образом, хлороводород ($HCl$) выступает в роли окислителя.

Ответ: Да, хлороводород может проявлять свойства окислителя за счет атома водорода в степени окисления +1. Примером такой реакции является взаимодействие соляной кислоты с активными металлами, например, с магнием: $2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2$.