Номер 2, страница 129 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. Чему равны низшая и высшая степени окисления:

а) фтора;

б) хлора?

а) фтора;

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи в соединении являются ионными.

Фтор (F) — химический элемент 17-й группы (VIIA группа) второго периода. Его электронная конфигурация $1s^22s^22p^5$. На внешнем энергетическом уровне у него 7 электронов.

Фтор является самым электроотрицательным элементом. Это означает, что в химических соединениях он всегда притягивает к себе электроны и никогда их не отдает.

Низшая степень окисления: Для завершения внешнего электронного слоя до стабильного октета (8 электронов) атому фтора необходимо принять один электрон. Принимая один электрон, фтор приобретает степень окисления –1. Это его единственная отрицательная и, следовательно, низшая степень окисления в соединениях (например, в $HF$, $NaF$).

Высшая степень окисления: Поскольку фтор никогда не отдает свои валентные электроны, он не может иметь положительную степень окисления. Его степень окисления в виде простого вещества (молекулы $F_2$) равна 0. Это и есть его высшая возможная степень окисления.

Ответ: низшая степень окисления фтора равна –1, высшая — 0.

б) хлора?

Хлор (Cl) — химический элемент 17-й группы (VIIA группа) третьего периода. Его электронная конфигурация $[Ne]3s^23p^5$. Как и у фтора, на внешнем уровне у него 7 электронов.

Низшая степень окисления: Хлор — сильный окислитель, но менее электроотрицательный, чем фтор и кислород. В соединениях с металлами и водородом он, как и фтор, принимает один электрон для завершения октета. Низшая степень окисления для неметаллов VIIA группы равна номеру группы минус 8: $7 - 8 = -1$. Пример: в соединении $HCl$ степень окисления хлора –1.

Высшая степень окисления: В отличие от фтора, хлор может проявлять положительные степени окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами (фтором и кислородом). Максимальная (высшая) степень окисления для элементов главных подгрупп обычно равна номеру группы. Для хлора, находящегося в VIIA группе, высшая степень окисления равна +7. Это происходит, когда атом хлора отдает все 7 своих валентных электронов. Например, в оксиде хлора(VII) ($Cl_2O_7$) и в перхлоратах ($KClO_4$) степень окисления хлора равна +7. Хлор также может проявлять и промежуточные положительные степени окисления: +1, +3, +5.

Ответ: низшая степень окисления хлора равна –1, высшая — +7.