Номер 9, страница 126 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

9. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:

$Cl_2 \to HCl \to CuCl_2 \to BaCl_2 \to KCl \to HCl \to Cl_2$

1. $Cl_2 \rightarrow HCl$

Для получения хлороводорода (HCl) из хлора ($Cl_2$) необходимо провести реакцию с водородом ($H_2$). Реакция является цепной и инициируется ультрафиолетовым излучением (светом) или нагреванием.

Ответ: $H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl$

2. $HCl \rightarrow CuCl_2$

Хлорид меди(II) ($CuCl_2$) можно получить при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с оксидом меди(II) ($CuO$) или гидроксидом меди(II) ($Cu(OH)_2$). Это реакция обмена, в результате которой образуется соль и вода.

Ответ: $CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

3. $CuCl_2 \rightarrow BaCl_2$

Чтобы получить хлорид бария ($BaCl_2$) из хлорида меди(II) ($CuCl_2$), можно провести реакцию ионного обмена с растворимым основанием, например, гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$). В результате реакции образуется нерастворимый осадок гидроксида меди(II) и растворимый хлорид бария.

Ответ: $CuCl_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + BaCl_2$

4. $BaCl_2 \rightarrow KCl$

Для получения хлорида калия ($KCl$) из хлорида бария ($BaCl_2$) используется реакция ионного обмена с растворимой солью калия, которая образует с ионом бария нерастворимый осадок. Подходящим реагентом является сульфат калия ($K_2SO_4$), так как сульфат бария ($BaSO_4$) нерастворим.

Ответ: $BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KCl$

5. $KCl \rightarrow HCl$

Хлороводород ($HCl$) можно получить из его соли, хлорида калия ($KCl$), действием сильной, менее летучей кислоты. В лабораторных условиях для этого используют концентрированную серную кислоту ($H_2SO_4$) при нагревании.

Ответ: $KCl(тв) + H_2SO_4(конц) \xrightarrow{t} KHSO_4 + HCl \uparrow$

6. $HCl \rightarrow Cl_2$

Получение хлора ($Cl_2$) из соляной кислоты ($HCl$) — это окислительно-восстановительная реакция, в которой хлорид-ион ($Cl^{-1}$) окисляется до молекулярного хлора ($Cl_2^0$). Для этого необходим сильный окислитель, например, оксид марганца(IV) ($MnO_2$).

Ответ: $4HCl(конц) + MnO_2 \xrightarrow{t} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$