Номер 6, страница 165 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

6. Напишите уравнения реакций восстановления углём свинца из оксида свинца(II), железа — из оксида железа(III), меди — из оксида меди(I). В каждом случае назовите окислитель и восстановитель.

Восстановление углём свинца из оксида свинца(II)

Уравнение реакции: $2PbO + C = 2Pb + CO_2$.

Свинец ($Pb$) понижает степень окисления с +2 до 0, принимая электроны, поэтому оксид свинца(II) ($PbO$) является окислителем. Углерод ($C$) повышает степень окисления с 0 до +4, отдавая электроны, поэтому он является восстановителем.

Ответ: $2PbO + C = 2Pb + CO_2$; окислитель — $PbO$ (оксид свинца(II)), восстановитель — $C$ (углерод).

Восстановление углём железа из оксида железа(III)

Уравнение реакции: $2Fe_2O_3 + 3C = 4Fe + 3CO_2$.

Железо ($Fe$) понижает степень окисления с +3 до 0, принимая электроны, поэтому оксид железа(III) ($Fe_2O_3$) является окислителем. Углерод ($C$) повышает степень окисления с 0 до +4, отдавая электроны, поэтому он является восстановителем.

Ответ: $2Fe_2O_3 + 3C = 4Fe + 3CO_2$; окислитель — $Fe_2O_3$ (оксид железа(III)), восстановитель — $C$ (углерод).

Восстановление углём меди из оксида меди(I)

Уравнение реакции: $2Cu_2O + C = 4Cu + CO_2$.

Медь ($Cu$) понижает степень окисления с +1 до 0, принимая электроны, поэтому оксид меди(I) ($Cu_2O$) является окислителем. Углерод ($C$) повышает степень окисления с 0 до +4, отдавая электроны, поэтому он является восстановителем.

Ответ: $2Cu_2O + C = 4Cu + CO_2$; окислитель — $Cu_2O$ (оксид меди(I)), восстановитель — $C$ (углерод).