Номер 1, страница 199 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

1. Перечислите общие свойства металлов. С чем они связаны?

Общие физические свойства металлов обусловлены особенностями их внутреннего строения: наличием металлической кристаллической решетки и металлической химической связи. В узлах такой решетки находятся положительно заряженные ионы металла, а между ними свободно перемещаются обобществленные валентные электроны, образуя так называемый «электронный газ». Именно взаимодействие между ионами и «электронным газом» определяет характерные свойства металлов.

К основным общим свойствам металлов относятся:

Высокая электропроводность. Это способность металлов хорошо проводить электрический ток. Она связана с наличием в кристаллической решетке свободных электронов («электронного газа»). Под действием электрического поля эти электроны начинают упорядоченно двигаться, создавая электрический ток. С повышением температуры электропроводность металлов уменьшается, так как усиливаются колебания ионов в узлах решетки, что затрудняет направленное движение электронов.

Высокая теплопроводность. Металлы отлично проводят тепло. Это свойство также объясняется подвижностью свободных электронов. Электроны в более нагретой части металла приобретают большую кинетическую энергию и, быстро перемещаясь по всему объему, передают эту энергию путем столкновений другим электронам и ионам, выравнивая температуру. Колебания самих ионов в решетке также вносят вклад в перенос тепла.

Металлический блеск и непрозрачность. Это способность металлов хорошо отражать световые лучи. Поверхность металла содержит огромное количество свободных электронов, которые взаимодействуют с падающим светом. Они поглощают энергию световых волн, а затем почти мгновенно излучают ее обратно. В результате большая часть света отражается от поверхности, что мы и воспринимаем как характерный блеск. Поскольку свет не проходит сквозь металл, а поглощается и переизлучается поверхностным слоем, металлы непрозрачны.

Пластичность (ковкость и тягучесть). Это способность металлов изменять свою форму под действием механической нагрузки без разрушения. При деформации происходит смещение слоев ионов в кристаллической решетке друг относительно друга. Однако разрыва связей не происходит, так как «электронный газ» продолжает связывать все ионы вместе, действуя как своего рода «смазка». Это отличает металлы от хрупких ионных кристаллов, которые при сдвиге слоев разрушаются из-за отталкивания одноименно заряженных ионов.

Твердость и высокие температуры плавления. Большинство металлов (за исключением щелочных, ртути, галлия) являются твердыми веществами с высокими температурами плавления. Эти свойства определяются прочностью металлической связи — силой притяжения между положительными ионами и обобществленными электронами. Чтобы разрушить кристаллическую решетку (расплавить металл), необходимо затратить значительную энергию.

Ответ: Общими свойствами металлов являются высокая электро- и теплопроводность, металлический блеск, непрозрачность, пластичность (ковкость), и, как правило, высокая твердость и температура плавления. Все эти свойства объясняются наличием в металлах особого типа химической связи — металлической, которая характеризуется существованием в кристаллической решетке положительно заряженных ионов и свободно движущихся между ними обобществленных электронов («электронного газа»).