Номер 1, страница 192 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

1. Какими общими свойствами характеризуются элементы-металлы?

Элементы-металлы составляют большинство в Периодической системе и характеризуются рядом общих свойств, которые можно разделить на физические и химические. Эти свойства обусловлены особенностями строения их атомов и наличием металлической химической связи в их кристаллических решётках.

Общие физические свойства металлов

Эти свойства обусловлены наличием в кристаллической решетке металлов свободных, обобществленных электронов, так называемого «электронного газа».

• Металлический блеск: Способность хорошо отражать световые лучи. Свободные электроны в металле взаимодействуют со светом и переизлучают его, что и создает характерный блеск.

• Высокая электропроводность: Способность проводить электрический ток. Она обусловлена наличием подвижных электронов, которые под действием электрического поля начинают упорядоченно двигаться. С ростом температуры электропроводность металлов уменьшается.

• Высокая теплопроводность: Способность хорошо проводить тепло. Также объясняется движением свободных электронов, которые переносят тепловую энергию от более нагретых участков к менее нагретым.

• Пластичность (ковкость и тягучесть): Способность изменять свою форму под действием механической нагрузки без разрушения. При деформации слои ионов в металлической кристаллической решётке могут смещаться друг относительно друга, не разрывая металлическую связь, так как «электронный газ» продолжает связывать их вместе.

• Твердость и агрегатное состояние: При нормальных условиях все металлы, за исключением ртути (Hg), являются твердыми веществами. Их твердость варьируется в широких пределах.

• Высокие температуры плавления и кипения: Большинство металлов (кроме щелочных и ртути) имеют высокие температуры плавления, что говорит о прочности металлической связи.

Общие химические свойства металлов

Химические свойства металлов определяются строением их атомов, в частности, их способностью отдавать электроны.

• Малое число электронов на внешнем уровне: Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне обычно содержат от 1 до 3 электронов.

• Большой радиус атомов и низкая электроотрицательность: По сравнению с неметаллами того же периода, атомы металлов имеют большие радиусы и низкую электроотрицательность, что означает, что они слабо удерживают свои валентные электроны.

• Восстановительные свойства: В химических реакциях атомы металлов легко отдают свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Поэтому они являются типичными восстановителями. Например, в реакции с неметаллами: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$. Здесь натрий (Na) отдает электрон, являясь восстановителем.

• Образование основных и амфотерных оксидов и гидроксидов: Оксиды типичных металлов (щелочных, щелочноземельных) проявляют основные свойства. Оксиды переходных и некоторых p-элементов (например, Al, Zn) могут быть амфотерными (т.е. реагировать и с кислотами, и со щелочами).

Ответ: Элементы-металлы характеризуются комплексом общих физических свойств (металлический блеск, высокие электро- и теплопроводность, пластичность, твердое агрегатное состояние при н.у.) и химических свойств (являются восстановителями, легко отдают валентные электроны, образуют оксиды и гидроксиды основного или амфотерного характера). Основой всех этих свойств является наличие металлической химической связи и особенности строения атомов металлов (малое число валентных электронов, большой радиус).